常温下将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性C(Na+)大于C(CL-)等于C(CH3COOH)
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/08 10:55:00
常温下将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性C(Na+)大于C(CL-)等于C(CH3COOH)
另外溶液中的物料守恒可以怎么写
另外溶液中的物料守恒可以怎么写
当溶液为中性时,说明盐酸将醋酸钠水解产生的OH-离子正好中和,只限于水电离出H+和OH-
CH3COONa+H2O====CH3COOH+NaOH
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NaOH+HCl=NaCl+H2O
1---------1-----1
所以C(CL-)等于C(CH3COOH) ,而醋酸钠全部电离,醋酸根只是部分水解,因此C(Na+)大于C(CL-)等于C(CH3COOH) .
CH3COONa+H2O====CH3COOH+NaOH
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NaOH+HCl=NaCl+H2O
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所以C(CL-)等于C(CH3COOH) ,而醋酸钠全部电离,醋酸根只是部分水解,因此C(Na+)大于C(CL-)等于C(CH3COOH) .
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论:混合溶液中c(Na+)>c(Cl-
常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大?
【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+>Cl->HAc 正确吗
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c
常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+)大于c(H+)=C(OH-)为什么是大于号
10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C
高二电离平衡计算题常温下,醋酸和醋酸钠的混合溶液,若测得PH=6,则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系
常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(
常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c(Na+)<c(CH3COO-) ,那里错