常温下、醋酸钠与盐酸混合至中性浓度na+>cl->乙酸为什么错了?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/08 10:53:02
常温下、醋酸钠与盐酸混合至中性浓度na+>cl->乙酸为什么错了?
答案是C(Na+)大于C(CL-)等于C(CH3COOH) .
溶液为中性时,说明盐酸将醋酸钠水解产生的OH-离子正好中和,只限于水电离出H+和OH-
CH3COONa+H2O====CH3COOH+NaOH
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NaOH+HCl=NaCl+H2O
1---------1-----1
所以C(CL-)等于C(CH3COOH) ,而醋酸钠全部电离,醋酸根只是部分水解,因此C(Na+)大于C(CL-)等于C(CH3COOH) .
溶液为中性时,说明盐酸将醋酸钠水解产生的OH-离子正好中和,只限于水电离出H+和OH-
CH3COONa+H2O====CH3COOH+NaOH
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NaOH+HCl=NaCl+H2O
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所以C(CL-)等于C(CH3COOH) ,而醋酸钠全部电离,醋酸根只是部分水解,因此C(Na+)大于C(CL-)等于C(CH3COOH) .
常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大?
化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论:混合溶液中c(Na+)>c(Cl-
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+>Cl->HAc 正确吗
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系
常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么?
常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为
常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排
常温下,醋酸钠和醋酸混合液,显中性,怎样比较醋酸分子与氢离子,醋酸根离子的浓度
10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C
物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度