急 0.002mol/lca(oh)2溶液中c(ca2+)=?mol/l .c(h+)=?mol/l .
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 07:18:10
急 0.002mol/lca(oh)2溶液中c(ca2+)=?mol/l .c(h+)=?mol/l .
0.002mol/LCa(OH)2溶液中c(Ca2+)=?mol/L .c(H+)=?mol/L .c(OH-)=?mol/L
0.002mol/LCa(OH)2溶液中c(Ca2+)=?mol/L .c(H+)=?mol/L .c(OH-)=?mol/L
c(Ca2+)=0.002mol/L
c(OH-)=0.004mol/L
这两个可以通过原来的ca(oh)2溶液的量浓度计算(一个Ca(OH)2有一个Ca2+,2个OH-)
然后计算H+,因为c(OH-)*c(H+)=10‘-7(PH计算公式推论)
所以c(H+)=2.5*10^-12mol/L
c(OH-)=0.004mol/L
这两个可以通过原来的ca(oh)2溶液的量浓度计算(一个Ca(OH)2有一个Ca2+,2个OH-)
然后计算H+,因为c(OH-)*c(H+)=10‘-7(PH计算公式推论)
所以c(H+)=2.5*10^-12mol/L
0.002mol/LCa(OH)2溶液中c(Ca2+)=?mol/L .c(H+)=?mol/L .c(OH-)=?mo
举一个例子:0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C(H+)=0.01MOL/L.C(OH-)=10^-12MOL/L
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
某温度下的溶液中,C(H+)=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,
反应前碱中c(OH-)=0.1mol/l,酸中c(H+)=0.01mol/l
0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c(OH-)=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)_0.11mol/L,HB-﹦H+﹢
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2