Br和P不在一个周期,怎么比较它们气态氢化物的水溶液的酸性?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 05:20:42
Br和P不在一个周期,怎么比较它们气态氢化物的水溶液的酸性?
卤族元素的氢化物水溶液酸性从氟到碘依次增强,氢碘酸酸性最强,但是从氟到碘氢化物稳定性递减,氢氟酸最稳定,氢碘酸在空气中就能被氧化.
其他的不好说.氮的氢化物水溶液时碱性的,氧的氢化物就是水,硫的氢化物水溶液呈弱酸性
一般来说周期表从左到右氢化物酸性增强,从上到下氢化物酸性增强
从左到右氢化物稳定性增强,从上到下稳定性减弱.
当然有例外.如甲烷(碳的氢化物),就不溶于水.
只能这样判断了.
根据常理 Br的氢化物 HBr 氢溴酸 酸性应该更强.
磷的 化合物 大多是弱酸性.
其他的不好说.氮的氢化物水溶液时碱性的,氧的氢化物就是水,硫的氢化物水溶液呈弱酸性
一般来说周期表从左到右氢化物酸性增强,从上到下氢化物酸性增强
从左到右氢化物稳定性增强,从上到下稳定性减弱.
当然有例外.如甲烷(碳的氢化物),就不溶于水.
只能这样判断了.
根据常理 Br的氢化物 HBr 氢溴酸 酸性应该更强.
磷的 化合物 大多是弱酸性.
同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性
1、怎么比较气态氢化物的热稳定性?
气态氢化物的还原性怎么比较?
气态氢化物的稳定性怎么比较?
短周期元素气态氢化物的稳定性如何比较
气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系?(注:是气态氢化物的水溶液,不是最高价氧化物)
卤族元素中同主族的气态氢化物的水溶液的酸性为什么依次增强
“根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.
气态氢化物的稳定性和最高价氧化物对应的水化物的酸性怎么判断
为什么同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱?
为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,而其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
卤族元素的气态氢化物的稳定性和酸性是如何?