热力学初步计算题反应N2+3H2===2NH3在弹式量热计内进行,放出热量为87.1KJ/mol,计算此反应ΔU和ΔH
已知一定温度下,N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ,将此温度下的1 mol N2和3 mo
已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =-92.0 kJ/mol.将此温度下的1
对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的
已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH= -Q kJ/mol(Q>0).在同温同压下向甲密闭
在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo
已知 H—H 健键能为436kj/mol ,H—N 健键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol
2NH3=N2+3H2-91.8 kJ/mol是什么意思
N-H键能为391KJ/MOL,为什么在化学方程式:N2+3H2=2NH3中,2NH3的键能是2×391×3呢?