已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 16:09:22

已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H
已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：
H2S H+ + HS-
HS- H+ + S2-
H2O H+ + OH-
则c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-).
为什么是2c(S2-)而不是c(S2-)?

这个是质子守恒式.
如果没有电离,c(H+)=c(OH-)
H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-
电离后,可以看出,电离出HS-同时电离出1个H+.
电离出S2-同时电离出2个H+,所以是2c(S2-).
所以c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-).

在H2S水溶液中存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化 Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-, 某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 在H2S=H++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的氢离子浓度一定增大 1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这 HS- + H+ = H2S（结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程） 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使 Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆