在H2S水溶液中 存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 23:28:14
在H2S水溶液中 存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化
加HCL 平衡移动方向?PH变化
加氨气 平衡移动方向?PH变化
加入固体NA2S 平衡移动方向?PH变化
加入过量明矾 平衡移动方向?PH变化
加HCL 平衡移动方向?PH变化
加氨气 平衡移动方向?PH变化
加入固体NA2S 平衡移动方向?PH变化
加入过量明矾 平衡移动方向?PH变化
加HCL
盐酸抑制电离,所以 平衡向左移动,PH变小《因为加的盐酸,溶液酸性增强》
加氨气
因为氨气消耗产物氢离子,平衡向右移动.PH变大《氨水碱性》
加入固体NA2S 因为硫离子抑制硫化氢电离产生硫离子,平衡向左移动,PH变大《硫化钠碱性》
加入过量明矾
平衡向左移动,PH变小,《明矾过量,水解溶液成酸性,PH变小,抑制硫化氢电离》
盐酸抑制电离,所以 平衡向左移动,PH变小《因为加的盐酸,溶液酸性增强》
加氨气
因为氨气消耗产物氢离子,平衡向右移动.PH变大《氨水碱性》
加入固体NA2S 因为硫离子抑制硫化氢电离产生硫离子,平衡向左移动,PH变大《硫化钠碱性》
加入过量明矾
平衡向左移动,PH变小,《明矾过量,水解溶液成酸性,PH变小,抑制硫化氢电离》
在H2S水溶液中 存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化
在H2S=H++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的氢离子浓度一定增大
H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
HS- + H+ = H2S(结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程)
Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小
1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这
Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数?
在 NA2S溶液中:C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢
在H2S的水溶液中,分别通入Cl2和O2,使通入气体和H2S刚好完全反应,反应前后溶液中[H+]的变化情况分别怎样
S离子能够和H2S反应生成HS-
HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱