大师作文网水解概念是什么?怎么看是不是 盐类水解的简单应用
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 07:07:18
水解概念是什么?怎么看是不是 盐类水解的简单应用
在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解.
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.
2.条件：盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.
3.实质：弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程.
4.规律：难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐）,同强显中性,弱弱具体定；越弱越水解,越热越水解,越稀越水解.
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.）
5.特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小.
(2)水解反应为吸热反应.
(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅.
(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主.
再问： 求盐类水解的简单应用举例 解释说明
再答： 在百度搜索“盐类水解”有个文库，进去有详细解释。孩子，在这个通讯高度发达的时代，你要学会善用网络～
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.
2.条件：盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.
3.实质：弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程.
4.规律：难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐）,同强显中性,弱弱具体定；越弱越水解,越热越水解,越稀越水解.
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.）
5.特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小.
(2)水解反应为吸热反应.
(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅.
(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主.
再问： 求盐类水解的简单应用举例 解释说明
再答： 在百度搜索“盐类水解”有个文库，进去有详细解释。孩子，在这个通讯高度发达的时代，你要学会善用网络～