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因为HCl不存在电离平衡,CH3COOH存在电离平衡,随着H＋的消耗,CH3COOH的电离平衡发生移动,使H＋得到补充,

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 20:49:30
因为HCl不存在电离平衡,CH3COOH存在电离平衡,随着H＋的消耗,CH3COOH的电离平衡发生移动,使H＋得到补充,【所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢】,【所以CH3COOH在反应过程中速率较快】?
不懂打括号的意思
因为HCl不存在电离平衡,CH3COOH存在电离平衡,随着H＋的消耗,CH3COOH的电离平衡发生移动,使H＋得到补充,
相等PH值的HCl与醋酸溶液中电离出来的H+浓度相等,但是,HCL是完全电离,H+的浓度就是HCL的浓度.而对于醋酸来说,H+的浓度只是它电离出来的以下部分,大约只占醋酸分子数的百分之一而已.而且,hcl反应过程中不会有新的H+电离出来的补充,而百分之九十九的醋酸分子还没电离,反应锅重中会不断电离,以此补充溶液中H+.因此,醋酸溶液中H+下降的慢,故而整个反应过程中H+总体浓度要高于盐酸,反应速率会快一点哦
电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　） 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 对于CH3COOH→（可逆符号）H+＋CH3COO-建立的电离平衡 加入冰醋酸,请说明为什么电离度减小 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡