电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 08:41:37

电解质、电离平衡问题
1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋
要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
请问A和C怎么解释?
如果加入烧碱,c(H＋)会减少,但CH3COOH会继续电离也减少啊!
若加少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,H＋增多了,可是CH3COOH
依据什么可以解释呢?
2.工业上先后用下列方法制备金属钠：
①用石墨做电极电解熔融氢氧化钠制钠；
②铁与熔融氢氧化钠作用制钠的反应方程式为：3Fe+4NaOH(熔) Fe3O4+2H2↑+4Na↑
③电解熔融氯化钠.
下列有关说法正确的是：
A 电解熔融氢氧化钠的反应为：4NaOH(熔)= 4Na+2O2↑+2H2↑
D 方法①与②制得等量的钠,两反应中转移的电子数相等
A选项应该要如何修改方程式才算是正确?
D呢?
3.一个体积固定且密闭容器中充入一定量的PCl5(g),达到平衡（PCl5 =PCl3+Cl2,均为气态）后,PCl5的转化率为a%.保持温度、容积不变,向两个容器中再充入1mol PCl5,又达到平衡时PCl5的转化率为b%.
a%大还是b%大?
加入了PCL5 不是应该向右进行么?
虽然是体积不变,压强增大,但PCL5的浓度也增大啊!
是说压强增大的影响大于浓度的嚒?
4.用惰性电极电解一定浓度硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液加入0.1mol
Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳溶解）则电解过程转移电子数为_______
5.电极反应式中,难溶物需要标示沉淀符号么?那气体需要标示“↑”嚒?
…
原电池的负极,可以说成是它的阳极?
像一般给出来的气体像氯气、二氧化碳,它们的密度和空气的相比,要如何比较?
要知道氯元素的相对分子质量么?要知道C、O的相对分子质量吗?

1.1.BD
A．A.不好确定 C 越稀越电离,加入了CH3COOH之后,溶液浓了!
2.2. 4NaOH==4Na+O2↑+2H2O
3.3. a%大因为加入的PCl5 相当于另一个平衡体系的加入——PCl5 =PCl3+Cl2 等式的左右两边都是平衡的.PCl5的浓度是增加了,但PCl3、Cl2的浓度也增加了呀.
因此,我们要考虑总体体系的平衡.总体的压强增大了,所以朝着压强减小的方向移动!
4.0.6mol
电解硫酸铜：阳极：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e-=2Cu
电解完了Cu之后,电解水.Cu2（OH）2CO3看做 2CuO、CO2、H2O
CuO可以补充失去的那些浓度
电解水：阳极4OH（-）- 4 e(-)= 2H2O + O2 ↑
阴极2H（+) + 2e(-) = H2↑
由2Cu—— 转移0.4mol电子到2CuO、H2O转移了0.2mol到H2
因此0.6mol
5. 电极方程式中难溶物不用标示沉淀符号,气体一般标示“↑”.
另外,原电池称正负极,没有阴阳极的称呼；电解池与电池正极相接为阳极