离子积问题.饱和溶液CA(OH)2(S)= CA2+(AQ)+2OH-(AQ)从中加入NA2CO3,CA(OH)2(S)

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 23:35:34

离子积问题.
饱和溶液CA(OH)2(S)= CA2+(AQ)+2OH-(AQ)
从中加入NA2CO3,CA(OH)2(S)会怎么变?为什么
我只问加入NA2CO3后,固体质量怎么变..

若加入Na2CO3 因为会有Ca2+ +CO32-=CaCO3↓
平衡会不断向离子化的方向移动,因此钙离子浓度不断增加,而未溶的氢氧化钙固体会不断减少.
但存在CA(OH)2+NA2CO3==2NaOH+CaCO3（沉淀）,一分子氢氧化钙减少,一分子碳酸钙增加,碳酸钙的相对原子质量比氢氧化钙的大,所以固体的质量应是不断增大.

把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) 可逆Ca2+(aq)+2OH-(aq)? 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH- 把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），一定温把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═C 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向此悬把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡:Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是 Ca(OH)2中为什么有溶解平衡Ca(OH)2可逆生成Ca2+（aq）+2OH-（aq）呢?Ca（OH）2是强电解质,完 Na2CO3+Ca(OH)2离子方程式 Ca(OH)2 === Ca2+ +(OH)2— CA（OH)2=（可逆）CA2+ +2OH- 向溶液中Ca(HCO3)2加入少量Ca(OH)2溶液的离子方程式为什么是 Ca2+ + HCO3- +OH-==CaCO