温度由20℃升至30℃,某反应的速率增加1倍,该反应的活化能为A.51.2 kJ·mol -1 B.345.7mol -

某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL, 某反应的等压反应摩尔焓变DHm = －100 kJ·mol-1,则其活化能必定等于或大于100 kJ·mol-1,为什么 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式______． 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241kj,写出该反应的热化学方程式 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽放热241.8KJ,该反应的热化学方程式是 由氢气和氧气反应生成1moL水蒸气放热241.8kj,写出该反应的热化学方程式： 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______． 无机及分析化学,四、计算题（每题10分,共计30分）1、某反应的活化能为7660 J·mol-1,试计算该反应从100 已知各基元反应的活化能如下表. （单位：kJ/mol）在相同的温度时： 反应可逆程度最大的反应是_________? 大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为 某一化学反应,在反应物浓度保持不变的情况下,当温度由300K升高到310K时,其反应速率增加了一倍,求该化学反应的活化能