为什么金属只有还原性,而非金属既有还原也有氧化性?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 04:03:32

为什么金属只有还原性,而非金属既有还原也有氧化性?
也就是问为什么金属只能失电子,而非金属既能得也能失?
我问得是金属，而不是金属离子。我问的是为什么，而不是叫你把定义给我说一遍
那为什么硫只要得2个电子就能稳定了，为什么还可以失6个电子？那为什么镁不能像硫一样，通过走“弯路”－－得6电子，达到稳定？

“问题补充：我问得是金属,而不是金属离子.”
↑LZ问的大概是“金属单质”吧?金属离子不是
金属（元素）?
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我首先提醒你,金属单质没有负价,便没有氧化性；
回答者：will8282 - 见习魔法师三级 12-26 17:02
↑
错!谁说金属无负价?只是不常见而已.碱金属互化物（NaLi等）中,金属性弱的呈-1价.
“金属单质没有负价”－－废话,单质都算零价.
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金属单质也会表现氧化性,随着科技发展,不可一概而论.
钠在乙二胺和甲胺中的溶液有导电性,观察到了Na-的光谱带,
2Na=Na+ +Na-
2Na+C20H36O6=[Na(C20H36O6)]+Na-
以上说明金属易也有氧化性,只是在极特殊的条件下才表现.至于你说的金属和非金属的不同之处,通过比较电离能,电子亲合能就很简单了.
回答者：eurowq - 举人五级 12-26 18:19
↑正解.
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硫最外层已经有6个电子了,要达到8个电子的稳定结构,得到两个电子容易,失去6个电子几乎不可能,一般是与其他原子共用6对电子,所以也有正6价的.
专家提供：
回答者：谭银光 - 高考化学 12-27 17:22
↑这个也正确.
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“那为什么硫只要得2个电子就能稳定了,为什么还可以失6个电子?那为什么镁不能像硫一样,通过走“弯路”－－得6电子,达到稳定?”
↑定性地（经验）判断：最外层电子或以下一般较易失电子；否则一般共用电子.
另外,并不是所有稳定化合物中的元素原子都是形成8电子稳定结构的,也可能有(8+2)e,18e,(18+2)e等.

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