碳只有两个成单电子,却形成了四个共价键,为什么?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 10:22:17
碳只有两个成单电子,却形成了四个共价键,为什么?
在高中一般用杂化理论解释.
当碳原子要结合四个原子时,碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级,然后2s轨道再与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道,每个杂化轨道有一个单电子,与其他原子的单电子形成4个σ键.
当碳原子要结合三个原子时,碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级,然后2s轨道再与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道,每个杂化轨道有一个单电子,还剩余1个2p轨道有1个电子.3个杂化轨道形成3个σ键,剩余2P轨道去形成π键.
当碳原子要结合两个原子时,碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级,然后2s轨道再与1个2p轨道杂化,形成1个sp杂化轨道,每个杂化轨道有一个单电子,还剩余2个2p轨道各有1个电子.2个杂化轨道形成2个σ键,剩余两个2P轨道去形成π键.
当碳原子要结合四个原子时,碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级,然后2s轨道再与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道,每个杂化轨道有一个单电子,与其他原子的单电子形成4个σ键.
当碳原子要结合三个原子时,碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级,然后2s轨道再与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道,每个杂化轨道有一个单电子,还剩余1个2p轨道有1个电子.3个杂化轨道形成3个σ键,剩余2P轨道去形成π键.
当碳原子要结合两个原子时,碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级,然后2s轨道再与1个2p轨道杂化,形成1个sp杂化轨道,每个杂化轨道有一个单电子,还剩余2个2p轨道各有1个电子.2个杂化轨道形成2个σ键,剩余两个2P轨道去形成π键.
为什么两个原子形成共价键 能量降低?
"每个碳原子都能与氢原子形成四个共价键"这句话哪里错了
为什么错了?求详解一:任何原子都是由质子,中子和电子组成的二:SiO2中,一个硅原子和两个氧原子形成两个共价键(都是错的
so3分子结构S的3s层有2个电子,3p层有4个电子,为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了?但轨道不是杂化了
关于过氧化纳的电子式1.过氧化纳是离子化合物,但其中氧与氧之间形成的是共价键,我想问的是为什么不是形成两个共价键,而只是
1.碳原子含有四个价电子,可以和其他原子形成四个共价键,也可以在碳原子间形成共价键,从而形成长的碳链.请问这句话为什么是
某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键.
如何理解:单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同.
形成共价键的电子绕两核运动么?
为什么NH4Cl的电子式中铵根要加中括号?铵根不是共价键形成的吗
共价键形成时原子最外层电子是否全部参与?为什么?
两个碳原子之间能不能形成四对共价键?