(1)C(s)+O2(g)----CO2 (2)CO(g)+1/2O2(g)---CO2(g) (3)C(s)+1/2O
C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
C【s】+1/2O2【g】=CO【g】
C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)
热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反
C(s)+O2(g)====CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)====CO(g) △H2 为什么△H1 小
化学反应的△H前者大于后者的是?前者:C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 后者:C(s)+1/2O2(g)=
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有:C(s)+1/2O2(g)
已知 (1) 标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=
S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2