0.100mol/L KCN溶液的PH
计算ph为8和12时,0.1mol/l kcn溶液中cn-的浓度
在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,
将a mol/l KCN溶液与0.01mol/l的盐酸溶液等体积混合,反应平衡时,测得溶液PH=7 则HCN的电离常数=
在25℃下将amol/L的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,
0.10mol/L下列溶液的PH
25°C时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_____mol/L;pH=12.0的KCN溶液中
0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I
在25℃下将amol/L的KCN溶液与0.01molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的
常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph
已知Ka⊙(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少
计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.