已知Ka⊙（HCN）=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少

已知Ka⊙（HCN）=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少 已知Ka(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.20的KCN的水溶液的pH约为 NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是: 计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5） 0.02mol/l的NaCN溶液 ph值为11 则HCN的ka约为多少 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5） 某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少? 将a mol/l KCN溶液与0.01mol/l的盐酸溶液等体积混合,反应平衡时,测得溶液PH=7 则HCN的电离常数= 0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值（乙酸Ka=1.8*10-5） 0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为 0.05mol/l的NaAc(ka=1.8*10^-5)请问这个怎么算ph值 已知28摄氏度时 HCN溶液的Ka=4.9*10的负十次方,求0.1mol/LHCN溶液中的c(H离子)