0.02mol/l的NaCN溶液 ph值为11 则HCN的ka约为多少
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 13:41:51
0.02mol/l的NaCN溶液 ph值为11 则HCN的ka约为多少
如题
如题
CN-+H2O====OH-+HCN (可逆号连接)
PH=11 C(OH-)=1.0×10^-3 mol\L
Kb=1.0×10^-3\0.02 而Ka*Kb=Kw
Ka=Kw÷Kb =(1.0×10^-14)÷Kb=2×10^-13
再问: Kb=(1.0×10^-3)^2/0.02 好像这样才对
不过想请问一下为什麼[HCN][OH-]/[CN-]是为Kb?
然後Ka*Kb=Kw是在什麼条件下用的
基础比较差如果可以求回答一下!!
再答: CN-+H2O====OH-+HCN (可逆号连接)
Kb=C(OH-)×C(HCN)\C(CN-)
HCN=可逆=H++CN-
Ka=C(H+)×C(CN-)\C(HCN)
Ka×Kb=C(H+)×C(OH-)=Kw
PH=11 C(OH-)=1.0×10^-3 mol\L
Kb=1.0×10^-3\0.02 而Ka*Kb=Kw
Ka=Kw÷Kb =(1.0×10^-14)÷Kb=2×10^-13
再问: Kb=(1.0×10^-3)^2/0.02 好像这样才对
不过想请问一下为什麼[HCN][OH-]/[CN-]是为Kb?
然後Ka*Kb=Kw是在什麼条件下用的
基础比较差如果可以求回答一下!!
再答: CN-+H2O====OH-+HCN (可逆号连接)
Kb=C(OH-)×C(HCN)\C(CN-)
HCN=可逆=H++CN-
Ka=C(H+)×C(CN-)\C(HCN)
Ka×Kb=C(H+)×C(OH-)=Kw
0.02mol/l的NaCN溶液 ph值为11 则HCN的ka约为多少
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