由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 06:45:22

由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性?
另外，为什么由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L，则该溶液一定呈酸性？

溶液中的H+和OH—可能来自多种物质的电离,一种是水的电离,另一种是溶质的电离.为了区分我们用了两个词：水电离的H+、溶液中的H+,当溶液中的溶质不电离出H+时,溶液中的
C（H+）等于水电离出的C（H+）,当溶液中的溶质能够电离出H+时,溶液中的C（H+）等于水电离出的C（H+）加上溶质电离出的C（H+）,由于溶质（酸）电离出的C（H+）远远大于水电离出的C（H+）,所以溶液中的C（H+）近似等于溶质电离出的C（H+）.如本题的问题“由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液”,如果该溶液为酸的溶液,酸对水的电离起抑制作用,水电离出的C(H+)等于水电离出的C(OH—)可知,由水电离出的C(OH—)=1×10-14mol/L,则溶液中C（H+）=1mol/L；如该溶液为碱的溶液,溶液中的C（H+）等于水电离出的C（H+）,所以溶液中的C（OH—）=1mol/L.也就是说当溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液时,不能确定溶液的酸碱性.酸、碱对水的电离起抑制作用,所以溶液中由水电离出的
C（H+）、C(OH—) 都小于1×10-7mol/L,当溶质为可水解的盐时,水的电离受到促进,而当由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L时,该盐一定是结合水电离出的OH—,故溶液呈酸性.

在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的室温下由水电离出来的氢离子浓度c（h+）=1乘10的负14次方mol/l的溶液的酸碱性如何?怎么判断?说明理由说明理由说在25℃时,某溶液由水电离产生的C(H+)=10(-12)mol/L 某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（）（双选）由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液是什么溶液由水电离出的c（H + ）=10 -12 mol/L，溶液为酸或碱溶液，溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 由水电离的C(H+)=10^-10mol/l,溶液的溶质可能是CH3COOH吗?为什么? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性由水电离的C（H+）=10∧-12mol/L的溶液中：Cl-,K+,NO3 -,NH4 +,S2O3 2-的溶液为什么不