由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液是什么溶液

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 00:05:41

如果是室温的话,可能是酸性,也可能是碱性,因为室温下水电离出的c(H+)=1*10-7 mol/L,而现在由水电离出的c(H+)=1*10-13 mol/L,所以水的电离被抑制,能抑制水的电离的物质是酸和碱.
如果不是室温,那么可能是酸性,也可能是碱性,也可能是中性.

由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液是什么溶液溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 某溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-13mol／L,该溶液是酸溶液还是碱溶液？求讲解！由水电离出的c（H + ）=10 -12 mol/L，溶液为酸或碱溶液，常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10

由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液