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将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合的分析方程式子

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 12:23:11
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合的分析方程式子
若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)怎么分析对错 方程式啊
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合的分析方程式子
解析：弱酸HX只能电离,HXH+ + X- 溶液呈酸性能；
而NaX是强碱弱酸盐,水解呈碱性.
若弱酸HX电离大于NaX的水解,则混合溶液呈酸性,则有：
c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
若弱酸HX电离小于NaX的水解,则混合溶液呈碱性,则有：
c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
再问： 弱酸HX为什么只能电离，为什么不可以电离生成xoh
再答： 弱酸只能电离，电离出H+和弱酸根离子，不可以电离出OH-呀，只能碱才能电离出OH-.
再问： 1 弱酸HX为什么只能电离，为什么不可以水解生成xoh 2如果是弱碱是不是也只能电离不能水解 3为什么是c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)呢 麻烦啦！！！
再答： 1.弱酸只能电离，不可以水解的，因为是电离出的弱酸根，这里的弱酸根不可以水解。酸能电离出OH-吗？ 2. 你理解对了。 3. 因为它们是相同浓度和相同体积混合，即它们的n相同， HX和NaX 一个电离一个水解，电离大于水解，即电离出的X-就多一点，而水解小则生成的HX就少，所以弱酸HX只能电离， HXH+ + X- 溶液呈酸性能；而NaX是强碱弱酸盐，水解呈碱性。X- +H2OHX+OH- ，则有：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
再问： NaX也应该电离吧 如果混合溶液呈碱性方程式怎么写啊
再答： NaX是盐，全部电离，NaX是盐，水解呈碱性，碱性方程式：X- +H2OHX+OH-
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液中c(Na+)>c(X-) 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+) 物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是 物质的量浓度相同（0.101mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是： 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]＞[X-]，则下列关系错误的是（ 等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为 化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c( 等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： 等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗? 请问等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗? 证明缓冲液不能为中性.等体积、等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性不为中性.