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等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/21 14:33:20
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为
c（X-）>C(NA+)>C(HX)>C(H+)>c(OH-) 对否?为何?
 2.多元弱酸酸根的水解是不是只考虑第一步?（在写方程式的时候还有考虑离子去向的时候）
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为
这要看弱酸有多弱.
根据物料守恒：2c(Na+)=c(HX)+c(X-)
可以假定c(Na+)=1mol/L,c(HX)+c(X-)=2mol/L
这时要分两种情况
第一种：若混合后的溶液呈酸性
则溶液中以HX的电离为主,c(X-)>1mol/L,c(HX)c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
第二种：若混合后的溶液呈碱性
则溶液中以NaX的水解为主,c(X-)1mol/L
c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
2.多元弱酸根水解一般只考虑第一步.在中学学习范围里只有下述情况：电离为主的：HSO3-、(H2PO4-)水解为主的：HCO3-、HS-、(HPO42-).到了大学在普通化学里会用到弱酸解离常数考虑电离水解平衡的~
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为 物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是 等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样 物质的量浓度相同（0.101mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是： 证明缓冲液不能为中性.等体积、等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性不为中性. 等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗? 请问等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗? 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]＞[X-]，则下列关系错误的是（ 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液中c(Na+)>c(X-) 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+)