写出质子条件式.0.010mol/L的FeCl3溶液.标准答案是[H+]=[OH-]+0.02
0.01mol/L的FeCl3溶液的质子条件式,我很郁闷,象这种易水解产生沉淀的质子条件式应该怎么写,
0.5mol/L的NH4CL溶液中为什么是OH-(溶液中有OH-,CL-,NH4+,H+)浓度最小?
0.01MOL/L的H2SO4溶液,H+的浓度为?我老师是这样说的,等于0.02MOL.OH-的浓度为KW/c(H+)
欲使0.01mol/L的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3沉淀,应调整溶液的pH,使之大于?当溶液pH=?时,Fe3+沉
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合溶液的质子条件式
举一个例子:0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C(H+)=0.01MOL/L.C(OH-)=10^-12MOL/L
0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c(OH-)=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH
25℃时,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=l×l06,下列叙述正确的是( )
稀溶液中,H+(AQ)+OH-=H20(L);H=-57.3KJ/MOL,推测1mol的HCL的稀溶液与含1molNH3
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】