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AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 10:32:19
AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-
AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol·l-
AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-
AgI=Ag++I-,电离出的Ag+和I-的浓度相等,设为X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升.
AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp 试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度 已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? 如何计算溶解度.已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度. Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少? 计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3 计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)） Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度 已知Ag3PO4的Ksp=1.4*10^-36,试求其在0.1mol/L的Na3PO4溶液中的溶解度 求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10 1.以至pbl2(2在右下角)的ksp=9.8*10的副九次方,求其在纯水中的溶解度? Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么