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稀释NaAc溶液分析H+,OH-,Ac-,HAc的物质的量和浓度变化,如果无法确定也要说明理由.

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 10:13:37
稀释NaAc溶液
分析H+,OH-,Ac-,HAc的物质的量和浓度变化,如果无法确定也要说明理由.
稀释NaAc溶液分析H+,OH-,Ac-,HAc的物质的量和浓度变化,如果无法确定也要说明理由.
稀释NaAc,Ac-水解程度增大.
考虑到“稀释”,Ac-浓度减小.
HAc、OH-的物质的量增大,但是浓度依然减小（稀释,尽管促进水解,但程度有限）
由于[H+][OH-]=Kw（定值）,所以H+浓度增大
再问： 额。。大概知道了，能不能大概证明一下呢。。理论上用电离常数和水解常数能不能算出准确的数值。。
再答： 可以证明，只是这个回答框不能插入格式。很多符号不好打。 你去找找分析化学的书，无机化学 第三版 武大等三校合编上似乎有一道例题，是计算这个的。可以看看。 如果你是高中，这种问题不考定量计算，直接用勒夏特列原理定性分析就行。
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5 将0.1mol/l的HAC与0.1mol/l的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其氢离子浓度和pH值变化? 酸（碱）溶液稀释时,OH－（H+）的物质的量浓度将增大. 混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值 溶液中有1mol的HAC和1mol的NaAC,溶液中的离子浓度排序 下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是（） 要说明理由! 要配置ph=5的缓冲溶液200ml,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少ml? 要配制pH=5.0的缓冲溶液100mL,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少mL(HAc的pKa=4.75) 一溶液中含有等物质量的kAc和HAc,那么2c（k离子）=c（H离子）+c（Ac离子）,为什么? 欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多 相同物质的量浓度的溶液NaH2PO4、Na2HPO4、NaHCO3、NaAc那个碱性最强,哪个最弱? 把物质的量浓度相同的碳酸钠溶液,醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液稀释相同倍数,pH的变化情况?哪个更大?