大师作文网将0.1mol/l的HAC与0.1mol/l的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其氢离子浓度和pH值变化?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/21 07:59:30
将0.1mol/l的HAC与0.1mol/l的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其氢离子浓度和pH值变化?
缓冲溶液的缓冲作用遵循平衡移动原理,同时,溶液中含有足量的抗酸成分和抗碱成分.如在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中,由于存在的大量Ac-可与外加的少量H+结合成为HAc,保持溶液的pH值基本不变,因此,Ac+称为抗酸成分；而溶液中的大量HAc电离出的H+可与外加的少量OH-结合成H2O,使溶液pH值无明显改变,故HAc称为抗碱成分.
氢离子浓度和pH值变化都不变.
再问： 谢谢了
氢离子浓度和pH值变化都不变.
再问： 谢谢了
将0.1mol/l的HAC与0.1mol/l的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其氢离子浓度和pH值变化?
将250ml0.1mol.L-1的HAc溶液和250毫升0.1mol.L-1的NaAc溶液混合,求混合溶液的PH值.已知
混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值
等体积的0.1moL/L的HAC和0.1moL/L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593,求HA
0.1mol/L NaAc溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性,则溶液中氢离子和HAc的浓度关系是
将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5
将c=0.1mol/l的HAC溶液和c=0.1mol/l的NaAC溶液等体积混合后,溶液的PH=4,8,若将此混合溶液再
现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3
将0.1MOL/L的NAOH溶液与0.2MOL/L的HAC溶液等体积混合,计算其混合溶液的PH值(HAC的PKA=4.7
0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76*
在0.1mol/L HAC溶液中,加入少量NaAc晶体,使其浓度为.0.1mol/L(忽略体积变化).比较加入NaAc晶