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现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 04:50:11
现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.③若在往其中加入20ml0.1mol/lNaoH溶液,溶液的pH等于多少?④若将与②等量的NaAc*3H2O加入到20ml1.0mol/lHcl溶液中,此混合溶液有无缓冲能力?已知Ka（HAc）=1.8*10^-5;M(NaAc*3H2O)=136.1;不考虑固体体积对溶液体积的影响.
现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3
①计算稀释后的溶液的PH.c（H+）=（Ka*c）^1/2=（1.8*10^-5*0.1）^1/2=1.34*10^-3
pH=-lg1.34*10^-3=2.87
②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.0
pH=pKa +lg c(Ac-)/c(HAc)
=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)
6.0=4.74+lg n(Ac-)/n(HAc)
lg n(Ac-)/n(HAc)=1.26
n(Ac-)/n(HAc)=18.2
n(NaAc*3H2O)=18.2*0.01L*0.2mol/L=0.0364mol
m(NaAc*3H2O)=0.0364mol*136.1g/mol=4.95g
③若在往其中加入20ml0.1mol/lNaoH溶液,此时溶液是NaAc和HAc的混合溶液,显然是缓冲溶液
而且n(Ac-)=n(HAc)
pH=pKa +lg c(Ac-)/c(HAc)
=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)
=4.74+lg1=4.74
④若将与②等量的NaAc*3H2O加入到20ml1.0mol/lHcl溶液中,即m(NaAc*3H2O)=0.0364mol,而盐酸的物质的量为0.02mol ,得到0.0164mol NaAc和0.02molHAc的混合溶液,显然是缓冲溶液
此缓冲溶液:
pH=pKa +lg c(Ac-)/c(HAc)
=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)
=4.74+lg0.0164/0.02=4.65
现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3 将HAc溶液稀释10倍后,溶液的PH 将0.1mol/l的HAC与0.1mol/l的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其氢离子浓度和pH值变化? 求将100ml0.2mol/L的硫酸稀释到10000ml后溶液的PH值 计算10ml0.01mol.l-1H2SO4溶液稀释一倍后的ph 将30mL0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为?怎么求? 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 0.1mol/l某酸HA溶液的PH=3,将溶液稀释100倍后,PH值可能为多少. 溶液稀释后的pH值计算 将30ml0.5mol/lNaOH溶液加水稀释到500ml稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为,将稀释后的溶液取出10m 将10ml 6mol/l的HCL溶液稀释至20ml.则稀释后的HCL溶液中CL的物质的量浓度为多少? 10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多