单位时间内消耗NO和N2的物质量比为1:2是,反应平衡,为什么? 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O
可逆反应3H2+N2==2NH3,反应体系中H2和N2的物质的量之比保持3:1,可以判断是平衡状态吗?为什么
当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1:3:2“为
N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3:
有可逆反应:2NH3(g)+NO(g)+NO2可逆号2N2(g)+3H2O(g)当该反应达到平衡时,下列说法一定错误的是
Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:
在恒容得密闭容器中,2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O都是气体,平衡时增加氨气浓度氮氧化物转化率增大
恒容密闭融资中发生如下反应2nh3+no+no2=n2+3h2o,达到平衡后增大压强,则平衡一定逆向移动,为啥不对呢
低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为
3NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少
有下列含氮元素的物质:1 N2 2 NO 3 NH3 4NO2 5HNO3按氮元素化合价由高到低排列的顺序是
有如下反应4NH3+6NO=5N2+6H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O有NO,NO2混合气体3L,用3.5L