向100ML3MOL/Lde 硝酸中5.6克铁,铁会不会完全消耗?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 22:28:56
向100ML3MOL/Lde 硝酸中5.6克铁,铁会不会完全消耗?
解析:
3mol/L的 硝酸为稀硝酸,反应方程为:
Fe过量时:
3Fe + 8HNO3(稀) → 3Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O ……①
HNO3过量时:
Fe + 4HNO3(稀) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O …………②
Fe物质的量 = 5.6g / 56g/mol = 0.1mol
HNO3物质的量 = 3mol/L * 0.1L = 0.3mol
Fe与HNO3物质的量比 = 0.1mol:0.3mol = 1:3
如果按照①式,则Fe与HNO3物质的量比为3:8
如果按照②式,则Fe与HNO3物质的量比为1:4
3:8 > 1:3 > 1:4
所以反应后溶液中Fe3+,Fe2+并存.
(1)Fe与HNO3反应:
Fe + 4HNO3(稀) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
1--------4------------------1
x-------0.3mol-------------y
解得:x = y = 0.075mol
(2)剩余的Fe与Fe(NO3)3反应:
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
1---------------2--------------------3
0.025mol------z--------------------a
解得:z = 0.05mol,a = 0.075mol
所以反应后溶液中含有3Fe(NO3)2物质的量为 0.075mol,3Fe(NO3)3物质的量为 0.025mol(Fe与HNO3全部都反应完全)
3mol/L的 硝酸为稀硝酸,反应方程为:
Fe过量时:
3Fe + 8HNO3(稀) → 3Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O ……①
HNO3过量时:
Fe + 4HNO3(稀) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O …………②
Fe物质的量 = 5.6g / 56g/mol = 0.1mol
HNO3物质的量 = 3mol/L * 0.1L = 0.3mol
Fe与HNO3物质的量比 = 0.1mol:0.3mol = 1:3
如果按照①式,则Fe与HNO3物质的量比为3:8
如果按照②式,则Fe与HNO3物质的量比为1:4
3:8 > 1:3 > 1:4
所以反应后溶液中Fe3+,Fe2+并存.
(1)Fe与HNO3反应:
Fe + 4HNO3(稀) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
1--------4------------------1
x-------0.3mol-------------y
解得:x = y = 0.075mol
(2)剩余的Fe与Fe(NO3)3反应:
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
1---------------2--------------------3
0.025mol------z--------------------a
解得:z = 0.05mol,a = 0.075mol
所以反应后溶液中含有3Fe(NO3)2物质的量为 0.075mol,3Fe(NO3)3物质的量为 0.025mol(Fe与HNO3全部都反应完全)
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