将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 23:53:53

将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g.则c值可能为（）
A．1.2 B．1.75 C．2.0 D．2.4
我知道Cu发生反应是3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)2+2NO+2H2O
然后铁可能有两种情况3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO+2H2O
还有Fe+4HNO3===Fe（NO3)3+NO+2H2O这样子我联立方程组算出来怎么0.75啊什么的.没一个和选项符合的.为啥米丫?

沉淀过滤、洗涤、灼烧后是Fe2O3和CuO
4.8-3.6=1.2gO2
设铜和铁的物质的量分别为X\Y
56X+64Y=3.6
16*3X/2+16Y=1.2mol
解得X=0.03mol
Y=0.03mol
铁足量
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
HNO3物质的量的浓度c值
(0.03*8/3+0.03*8/3)/0.1=1.6
稀硝酸足量
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
HNO3物质的量的浓度c值
(0.03*4+0.03*8/3)/0.1=2.0
可见,
A．1.2 铁过量,硝酸不够
B．1.75铁和硝酸都完全反应
C．2.0 铁和硝酸都完全反应
D．2.4 硝酸过量

将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产 3.2g铜与过量硝酸反应（30mL amol/L),硝酸的还原产物只有NO2、NO.反应后溶液中含H+ 0.1mol.求将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是铁、铜合金粉末共a(mol),投入b(mol)的稀硝酸中,铜物质的量为x(mol),充分反应后,稀硝酸的还原产物只有NO 将0.96g铜放入100ml 0.6mol/L 的稀硝酸中,则反应后被还原的HNO3(还原产物是NO)和未被还原的HNO 已知铁和某硝酸溶液反应的还原产物是NO.若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／将2.4克铁,镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准情况下的气体V L（硝酸被还原为NO）. 将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2S 6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为将6.4g铜加入200mL 0.1mol/L的稀硝酸中,完全反应后,被还原的稀硝酸是( )