大师作文网要详解.100ml ph=12的氢氧化钡溶液中,加入等体积0.1mol/L稀硫酸,计算反应后溶液的pH值是多少?（已知l
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/10 22:31:52
要详解.
100ml ph=12的氢氧化钡溶液中,加入等体积0.1mol/L稀硫酸,计算反应后溶液的pH值是多少?（已知lg 9.5=0.98）
100ml ph=12的氢氧化钡溶液中,加入等体积0.1mol/L稀硫酸,计算反应后溶液的pH值是多少?（已知lg 9.5=0.98）
pH=12,所以
POH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L
氢氧化钡电离出的c(OH-)=10^-2mol/L
氢氧化钡物质的量为0.01*0.1/2=0.0005mol
稀硫酸物质的量为0.1*0.1=0.01mol
设反应掉的稀硫酸物质的量为X
H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4（沉淀）+2H2O
1 1
X 0.0005
X=0.0005
反应后
H+物质的量=0.01*2-0.0005*2=0.019mol
浓度为0.019mol/(0.1+0.1 L)=0.0095mol/L
反应后 PH=-lg (H+浓度)=-lg 0.0095= -lg (0.001*9.5)=-(lg 9.5+lg 0.001)=-(0.98-3)=2.02,
POH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L
氢氧化钡电离出的c(OH-)=10^-2mol/L
氢氧化钡物质的量为0.01*0.1/2=0.0005mol
稀硫酸物质的量为0.1*0.1=0.01mol
设反应掉的稀硫酸物质的量为X
H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4（沉淀）+2H2O
1 1
X 0.0005
X=0.0005
反应后
H+物质的量=0.01*2-0.0005*2=0.019mol
浓度为0.019mol/(0.1+0.1 L)=0.0095mol/L
反应后 PH=-lg (H+浓度)=-lg 0.0095= -lg (0.001*9.5)=-(lg 9.5+lg 0.001)=-(0.98-3)=2.02,
要详解.100ml ph=12的氢氧化钡溶液中,加入等体积0.1mol/L稀硫酸,计算反应后溶液的pH值是多少?（已知l
向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则
将0.483g金属0.1mol/L硫酸铜溶液100ml中（反应前后溶液总体积不变）,求反应后溶液的PH
等体积的0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡溶液混合后,溶液的PH等于 最后算出来n(OH-）为0.02
0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少
在100ml,PH=1的硫酸溶液中加入多少毫升0.01mol/L的NaOH溶液才能使混合液的PH=2?假设溶液体积不变
在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少?
在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（
在25℃时,100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=?
20ml pH=2NaHSO4加入到20ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,向此反应溶液中滴加0.001mol/
0.02mol/L HCL溶液中加入等体积的2.0mol/L NaAC溶液,问混合溶液的pH是多少?怎么算?
c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH