用亚硫酸钠还原MNO4-

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/17 02:08:27

用亚硫酸钠还原MNO4-
如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少?

SO3(2-) + H2O -2e = SO4(2-) + 2H+
n(Na2SO3) = 0.2*30/1000 = 0.006 mol
失电子总数= 0.006*2=0.012mol
得电子总数=失电子总数=0.012 mol
n(MnO4-) = 2.4*10-3mol = 0.0024 mol
化合价降低数= 0.006*2/0.0024 = 5
Mn +7 - 5 = +2
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
Mn还原产物中的化合价是+2.

在硫酸存在的条件下,用亚硫酸钠还原氯酸钠 MnO4-被还原成MnO2的离子方程式 0.2mol/LNa2SO3溶液30mL还原MnO4-的计算王水把金子溶解后用什么还原呢?亚硫酸钠可以吗?除此之外呢? 1:求碱性溶液下MnO4(-)被亚铁离子还原成MnO4(2-)的离子方程式.2:MnO4(-)是读作高锰酸根离子,那.. 亚硫酸钠亚硫酸钠溶液中通入硫化氢为什么不能发生氧化还原反应? 配平下列氧化还原反应方程式：MnO4 - + H2O2 + H+ -------Mn2+ + O2 + H2O 英语翻译本文介绍了以再生金为原料,用王水溶解后（氯金酸HAuCl4溶液）,再用亚硫酸钠还原的工艺.研究了温度、浓度等工艺用0.1摩尔每升亚硫酸钠溶液20毫升,恰好将1*10^-3摩尔XO4^-还原,则X元素在反应后所得产物中的化合价为? 诚心问：怎么用亚硫酸钠生产无水亚硫酸钠检验亚硫酸钠变质用硝酸钡?