大师作文网0.2mol/LNa2SO3溶液30mL还原MnO4-的计算
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 02:27:55
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解题思路： 如下
解题过程：
解析：本题并不需要书写化学方程式，只要利用得失电子守恒的思想求解即可。
根据得失电子守恒，发生氧化反应的是亚硫酸根，被氧化生成硫酸根，发生还原反应的是高锰酸根离子
因为硫元素的化合价从正四价变为正六价，变了两个价态，所以失去电子的数目：30mL×10-3×0.2mol/L×2 = 0.012 mol
假设锰元素在还原产物中的化合价是x
由题意知，得到电子的数目为：2.4×10-3×（7-x）
根据得失电子守恒，所以有：2.4×10-3×（7-x）= 0.012mol
从而求出x = 2
所以答案选择B
涉及到氧化还原反应相关知识的题目经常采用得失电子守恒的方法。
最终答案：略
解题过程：
解析：本题并不需要书写化学方程式，只要利用得失电子守恒的思想求解即可。
根据得失电子守恒，发生氧化反应的是亚硫酸根，被氧化生成硫酸根，发生还原反应的是高锰酸根离子
因为硫元素的化合价从正四价变为正六价，变了两个价态，所以失去电子的数目：30mL×10-3×0.2mol/L×2 = 0.012 mol
假设锰元素在还原产物中的化合价是x
由题意知，得到电子的数目为：2.4×10-3×（7-x）
根据得失电子守恒，所以有：2.4×10-3×（7-x）= 0.012mol
从而求出x = 2
所以答案选择B
涉及到氧化还原反应相关知识的题目经常采用得失电子守恒的方法。
最终答案：略
0.2mol/LNa2SO3溶液30mL还原MnO4-的计算
0.2mol/lNa2SO3溶液和0.4mol/lNaCl溶液中的钠离子的物质的量相等,应取两种溶液
24mol0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合
在100ml混合溶液中含有1mol/lNA2SO3和2mol/lNABR,现向该混合溶液中通入0.15molCL2,
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中
用0.1mol/L的NaSO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（
向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4-全部转化为Mn2+,则反应前需向
溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x
配制4mol/L的硝酸钙溶液 100mL 计算
1）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-(一个带负电荷的根)还原,则元素X在还
用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10（-3）mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在