M=1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 14:29:56
M=1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?
所以 请务必
补充 我知道此时的溶液呈中性 且计算结果 略微小于7 大约为 6.9 左右
我是这样想的:
HCL电离出的 H+浓度=1x10-8mol/L
然后 假设 水电离的 c(H+)=c(OH-)=x
所以溶液中的总 c(H+)为 x+1×10-8mol/L
Kw=c(H+)×c(OH-)=(x+1×10-8)x = 10-14
然后 求出 X
再把x的值代入公式 求出 pH
P.S.这是平衡量的容量定量分析题 我不是高中生 请不要跟我说 这种情况下没有必要计算
所以 请务必
补充 我知道此时的溶液呈中性 且计算结果 略微小于7 大约为 6.9 左右
我是这样想的:
HCL电离出的 H+浓度=1x10-8mol/L
然后 假设 水电离的 c(H+)=c(OH-)=x
所以溶液中的总 c(H+)为 x+1×10-8mol/L
Kw=c(H+)×c(OH-)=(x+1×10-8)x = 10-14
然后 求出 X
再把x的值代入公式 求出 pH
P.S.这是平衡量的容量定量分析题 我不是高中生 请不要跟我说 这种情况下没有必要计算
你的解题过程是对的.pH=6.98 .
H2O = H+ + OH-
纯水 c(H+)=c(OH-)=10E-7
由于加入HCl,电离出H+ ,平衡左移,HO-减少,直到再次平衡.
新平衡时,c(H+)> c(OH-),但是c(H+)× c(OH-)= 10E-14.
H2O = H+ + OH-
纯水 c(H+)=c(OH-)=10E-7
由于加入HCl,电离出H+ ,平衡左移,HO-减少,直到再次平衡.
新平衡时,c(H+)> c(OH-),但是c(H+)× c(OH-)= 10E-14.
化学ph计算5.0×10-8 mol.L-1 HCl 的pH
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100ml0.1mol 的HCL 溶液 稀释到1L PH值是多少
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