如图所示.想NAOH溶液中滴加Alcl3溶液至过量,为什么x轴上从第三格才开始呢? 从Q到A只消耗了1mol的
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/08 01:24:50
如图所示.想NAOH溶液中滴加Alcl3溶液至过量,为什么x轴上从第三格才开始呢? 从Q到A只消耗了1mol的ALCL3啊,看不懂这里,
我没有懂得这个反应的原理,把Alcl3溶液滴加至NAOH溶液中过量,的反应如下(1)Alcl3+4NaOH = NaAlO2 + 2H2O (2)Alcl3 +3NaAlO2 = 3NaOH + Al(OH)3
要想把(1)式中的NaAlO2 完全反应,(2)式中Alcl3 只要1/3即可,所以(1)和(2)中比值为3:1
不知你懂否
再问: 我就是不懂这个反应为什么会有3:1 也就是图像上为什么会从第三格才开始生成沉淀呢?麻烦你指点下,谢谢!
再答: 我们可以从量上进行考虑,假设在(1)中生成1mol NaAlO2 ,消耗1mol AlCl3 ,,消耗4mol NaOH,此时NaOH己经完全反应,如果继续加入氯化铝,则氯化铝将要和偏铝酸钠发生双水解反应即图下边的A---B的反应,则根据方程式1 mol 偏铝酸钠将要消耗1/3 mol氯化铝,在图中就是1:(1/3)= 3:1,这样解释,你明白不?
要想把(1)式中的NaAlO2 完全反应,(2)式中Alcl3 只要1/3即可,所以(1)和(2)中比值为3:1
不知你懂否
再问: 我就是不懂这个反应为什么会有3:1 也就是图像上为什么会从第三格才开始生成沉淀呢?麻烦你指点下,谢谢!
再答: 我们可以从量上进行考虑,假设在(1)中生成1mol NaAlO2 ,消耗1mol AlCl3 ,,消耗4mol NaOH,此时NaOH己经完全反应,如果继续加入氯化铝,则氯化铝将要和偏铝酸钠发生双水解反应即图下边的A---B的反应,则根据方程式1 mol 偏铝酸钠将要消耗1/3 mol氯化铝,在图中就是1:(1/3)= 3:1,这样解释,你明白不?
如图所示.想NAOH溶液中滴加Alcl3溶液至过量,为什么x轴上从第三格才开始呢? 从Q到A只消耗了1mol的
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,反应过程中看到的现象是?
向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量
向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量的化学方程式
向NaOH中滴加AlCl3溶液的图像为什么开始没有沉淀,后来又有了呢?
请问往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,为什么是等到加到3摩尔时,才开始出现Al(OH)3沉淀,并且加到4摩...
向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液
向NAOH中滴加ALCL3溶液至过量的图像和向盐酸中滴加NAALO2溶液图像
向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可
向NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 现象:
相等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH至过量,为何结果是NaOH先中和HCl,再与AlCl3反应呢?