25℃时,将amol(NH4)2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——(正向
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 20:35:05
25℃时,将amol(NH4)2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——(正向,逆向)移动,加稀氨水的物质的量浓度为——mol/L(25℃时,NH3,H2O的电离平衡常数Kb=2*10^-5)
第一问是水
第一问是水
首先感谢山东高三的学生.
NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性、原因是 NH4+ +H2O==(可逆)=NH3H2O+H+ (用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 逆向 (填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为 a/200b mol·L-1.(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)
理由如下:
1.滴加氨水的过程中,将抑制水的电离.理由是加碱将抑制水的电离,故水的电离平衡将 逆向 (填“正向”“不”或“逆向”)移动.
2.由电荷守恒得:n(NH4+) +n(H+)==n(NO3-) +n(OH-),
由于溶液呈中性,所以n(H+)= +n(OH-),n(NH4+) ==n(NO3-) =a
NH3H2O==(可逆)==NH4+ +OH-
X a /b 10*-7
NH3·H2O的电离平衡常数
Kb=c( NH4+)*c( OH-)/C(NH3H2O)=[ ( a /b )*10*-7 ]/x=2×10-5mol·L-1
所以x= a/200b mol·L-1
你的支持和信任是我们团队的最大光荣.天天提高.
再问: X a /b 10*-7什么意思,题目有点不同
再答: 2.由电荷守恒得:n(NH4+) +n(H+)==2n(SO42-) +n(OH-), 由于溶液呈中性,所以n(H+)= +n(OH-),n(NH4+) ==2n(SO432-) =2a NH3H2O==(可逆)==NH4+ + OH- C(NH3H2O ) 2a /bmol/L 10*-7mol/L NH3·H2O的电离平衡常数 Kb=c( NH4+)*c( OH-)/C(NH3H2O)=[ ( 2 a /b )*10*-7 ]/C(NH3H2O )==2×10-5mol·L-1 所以C(NH3H2O ) = a/100b mol·L-1 满意望采纳,你的支持和信任是我们团队的最大光荣。祝你学习进步,天天提高。
再问: 硫酸铵溶于水的体积忽略不计?
再答: 硫酸铵固体溶于水的体积忽略不计。
NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性、原因是 NH4+ +H2O==(可逆)=NH3H2O+H+ (用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 逆向 (填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为 a/200b mol·L-1.(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)
理由如下:
1.滴加氨水的过程中,将抑制水的电离.理由是加碱将抑制水的电离,故水的电离平衡将 逆向 (填“正向”“不”或“逆向”)移动.
2.由电荷守恒得:n(NH4+) +n(H+)==n(NO3-) +n(OH-),
由于溶液呈中性,所以n(H+)= +n(OH-),n(NH4+) ==n(NO3-) =a
NH3H2O==(可逆)==NH4+ +OH-
X a /b 10*-7
NH3·H2O的电离平衡常数
Kb=c( NH4+)*c( OH-)/C(NH3H2O)=[ ( a /b )*10*-7 ]/x=2×10-5mol·L-1
所以x= a/200b mol·L-1
你的支持和信任是我们团队的最大光荣.天天提高.
再问: X a /b 10*-7什么意思,题目有点不同
再答: 2.由电荷守恒得:n(NH4+) +n(H+)==2n(SO42-) +n(OH-), 由于溶液呈中性,所以n(H+)= +n(OH-),n(NH4+) ==2n(SO432-) =2a NH3H2O==(可逆)==NH4+ + OH- C(NH3H2O ) 2a /bmol/L 10*-7mol/L NH3·H2O的电离平衡常数 Kb=c( NH4+)*c( OH-)/C(NH3H2O)=[ ( 2 a /b )*10*-7 ]/C(NH3H2O )==2×10-5mol·L-1 所以C(NH3H2O ) = a/100b mol·L-1 满意望采纳,你的支持和信任是我们团队的最大光荣。祝你学习进步,天天提高。
再问: 硫酸铵溶于水的体积忽略不计?
再答: 硫酸铵固体溶于水的体积忽略不计。
25℃时,将amol(NH4)2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——(正向
25℃时,将amol硝酸铵溶于水,向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,则加氨水的浓度为 (氨
NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,向溶液中滴加氨水后呈中性,则滴加氨水过程中水的电离平衡为什么逆移
25℃将a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,向溶液中滴加bL氨水后呈中性,则所滴加氨水的浓度为?
氨气溶于水得到氨水在25摄氏度下,将amol/L的氨水,bmol/L的盐酸等体积混合后溶液显中性,则c(NH+4)——c
有关平衡常数计算的25℃时,将amol CH3COONa溶于水,溶液显碱_性.向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性,则滴
在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,
(1)在氨水溶液中加入下列物质时,氨水的电离平衡将向什么方向移动?氨水的电离度有何变化?
25℃时将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,忽略溶液混合后体积的变化,
在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-)
将amol*L-1的氨水与0.01mo*L-1的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,
25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离