在络合法用EDTA滴定硫酸镍的含量时,加入PH=10的缓冲溶液的作用是?EDTA在PH在什么范围会失去络合能力
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 09:32:24
在络合法用EDTA滴定硫酸镍的含量时,加入PH=10的缓冲溶液的作用是?EDTA在PH在什么范围会失去络合能力
减小反应时PH的突跃现象.
在水溶液中,EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七种形体存在,其中Y4-与金属例子形成的络合物最稳定,所以溶液的酸度成为影响络合物的稳定性的一个重要因素.(Y4-在PH>10.26时最稳定)
在络合滴定过程中,随着滴定剂与金属离子反应生成相应的络合物,溶液的酸度会逐渐升高,酸度升高不仅会减小MY自身的条件常数,降低反应的完全程度,而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色,导致终点误差加大,甚至不能准确滴定.使用缓冲溶液就是为了减小溶液PH的变化幅度.
在水溶液中,EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七种形体存在,其中Y4-与金属例子形成的络合物最稳定,所以溶液的酸度成为影响络合物的稳定性的一个重要因素.(Y4-在PH>10.26时最稳定)
在络合滴定过程中,随着滴定剂与金属离子反应生成相应的络合物,溶液的酸度会逐渐升高,酸度升高不仅会减小MY自身的条件常数,降低反应的完全程度,而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色,导致终点误差加大,甚至不能准确滴定.使用缓冲溶液就是为了减小溶液PH的变化幅度.
在络合法用EDTA滴定硫酸镍的含量时,加入PH=10的缓冲溶液的作用是?EDTA在PH在什么范围会失去络合能力
电势-PH曲线的测定测定fe3+/fe2+ -EDTA 络合体系在不同PH下的电极电势 用的是饱和甘汞电极 数据处理的时
请问EDTA络合铁离子与PH范围的关系是怎样的
为什么在用edta滴定钙镁和量时,要先用40%氨水中和至pH为7~8,在加入PH=10的氨缓溶液?
为什么在PH=10的氨性缓冲溶液中铬黑T为指示剂用EDTA标准溶液滴定钙时加入少量MgY作为间接金属指示剂效果好
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EDTA法测定水的总硬度是在PH= 的缓冲溶液中进行.A.5 B.7 C.10 D.12~13