新课标高中化学方程式书写训练

新课标高中化学方程式书写训练
我想要一套化学方程式书写专项训练的题 就是根据题中所给的条件书写方程式（没见过的）那种题 请问谁有?或者哪里有?

离子反应离子方程式专题高考考点1．掌握离子方程式概念,掌握离子方程式书写及判断依据.2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序；3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断  一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应.2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应.3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应.4．铜与浓硝酸反应.5．二氧化锰与浓盐酸反应.6．过氧化钠与水反应. 二、判断下列反应能否写为离子方程式,能写的请写出.1．硫化亚铁与盐酸反应.2．在澄清的石灰水中通入少量CO₂.3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液.4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气.5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体.6．氯化铝溶于水. 三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确,请加以改正.1．苯酚钠溶液中通入CO₂气体：2C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O →2C₆H₅OH + CO₃^2-2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu²⁺ == Cu + 2Na⁺3．氢硫酸中加入FeCl₂溶液：H₂S + Fe²⁺ == FeS↓+ 2H⁺4．CaCl₂溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺ + CO₂ + H₂O == CaCO₃ + 2H⁺5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF +OH^-== F^- + H₂O6．明矾溶液中滴加溶液,至恰好全部形成沉淀：   2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^- == 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓7．FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^-8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓9．NH₄HCO₃与足量NaOH溶液混合加热：NH₄⁺ +OH^-== NH₃↑ + H₂O10．过量铁粉与稀H NO₃溶液作用：Fe + NO₃^- + 4H⁺ == Fe³⁺ + NO↓+ 4H₂O11．稀NH₄Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH₄⁺ +OH^-== NH₃↑ + H₂O12．AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^- == Al(OH)₃↓ 四、较复杂离子方程式的书写：1．（1）向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式：   （2）在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)₂溶液,请写出此步反应的离子方程式：2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：3．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：4．向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：5．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：6．FeBr₂溶液中加入少量Cl₂的反应方程式：      FeBr₂溶液中加入足量Cl₂的反应方程式：7．FeI₂溶液中加入少量Cl₂的反应方程式：       FeI₂溶液中加入足量Cl₂的反应方程式： 五、写出下列反应的离子方程式：1．碳酸氢镁与澄清的石灰水2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液5．碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应6．在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液7．在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液  课后练习1．写出下列反应的离子方程式：（1）过量氨水与氯化铝溶液混合（2）甲酸溶液与氢氧化铝溶液混合（3）氯气溶于冷水（4）用惰性电极电解硝酸铜溶液（5）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水（6）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液（7）钠粒投入硫酸铜溶液中2．能用2H⁺ + S^2- == H₂S↑来表示的化学反应是：（A）硫化亚铁和稀盐酸反应（B）硫化钠和稀硫酸反应   （C）氢气和硫反应（D）KHS和稀硫酸反应3．下列反应的离子方程式正确的是（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O（B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al³⁺ + 4OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O（C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + 2CH₃COO^－ + H₂O + CO₂­（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca²⁺ + 2ClO^－ + H₂O + CO₂ = CaCO₃¯ + 2HClO4．下列反应的离子方程式不正确的是:（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:（B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:（C）硫化钾晶体溶于水: S^2－ + 2H₂O  2OH^－ + H₂S（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:5．下列反应的离子方程式正确的是:（A）碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO₃^- + H⁺ = H₂O + CO₂（B）饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O（C）向稀氨水中加入稀盐酸: NH₃．H₂O + H⁺  = NH₄⁺  + H₂O（D）碳酸钙溶于醋酸中: CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂6．下列反应的离子方程式正确的是:（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ = CaCO₃¯ + 2HClO（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe²⁺  + 2H₂O₂  + 4H⁺ = Fe³⁺ + 4H₂O（C）用氨水吸收少量二氧化硫: NH₃ H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^-（D）硝酸铁溶液中加过量氨水: Fe³⁺ + 3NH₃ H₂O = Fe(OH)₃¯ + 3NH₄⁺7．下列反应的离子方程式正确的是:（A）氨气通入醋酸溶液中: CH₃COOH + NH₃＝ CH₃COONH₄（B）澄清的石灰水跟盐酸反应: H⁺ + OH^- ＝ H₂O（C）碳酸钡溶于醋酸: BaCO₃ + 2H⁺＝ Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑（D）金属钠跟水反应: 2Na + 2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑8．下列离子方程式中正确的是：（A）在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe³⁺ + 3NH₃•H₂O == Fe(OH)₃↓+ 3NH₄⁺（B）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)₂₌+ 2H⁺ == Fe²⁺ + 2H₂O（C）稀硫酸加入硫化亚铁中：S^2- + 2H⁺ == H₂S↑（D）向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO₃^2- +OH^-+ Ba²⁺ == BaCO₃↓+H₂O9．下列反应的离子方程式错误的是：（A）氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O == AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O（B）用氨水吸收过量的二氧化硫  NH₃•H₂O + SO₂ == NH₄⁺ + HSO₃^-（C）碳酸钠溶液中加入过量的苯酚  C₆H₅-OH + CO₃^2- == C₆H₅O^- + HCO₃^-（D）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳  ClO^- + CO₂ + H₂O == HCO₃^- + HClO10．下列反应的离子方程式正确的是：（A）碳酸氢钙溶液跟稀HNO₃反应：HCO₃^- + H⁺ == H₂O + CO₂↑（B）饱和石灰水跟稀HNO₃反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ == Ca²⁺ + 2H₂O（C）向稀氨水中加入稀盐酸  NH₃•H₂O + H⁺ == NH₄⁺ + H₂O（D）碳酸钙溶于醋酸溶液中  CaCO₃ + 2H⁺ == Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑11．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H⁺、Mg²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-,已知该溶液能和金属铝反应,放出的气体只有氢气.试推断：若溶液和铝反应后有生成AlO₂^-,则原溶液中一定有的离子是     ,还可能有的离子是             ；若溶液和铝反应后有Al³⁺生成,则原溶液中一定没有的离子是                     12．如右图所示,在烧杯中盛有100mL 2mol/L的H₂SO₄溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央.向该烧杯里缓缓注入0．4mol/L的Ba(OH)₂溶液至恰好完  全反应,在此过程中：（1）烧杯中观察到的实验现象有：①                             ②                          （2）写出实验过程中的离子方程式：                                                                 13．写出下列反应的离子方程式：（1）氯化铝与在NaOH溶液中以物质的量之比为1:3．5反应.（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：     ①当铝离子完全沉淀时：                                                                  ②当硫酸根离子完全沉淀时：                                                              14．将0．5mol/L的NaHCO₃溶液加入到50mL 0．5mol/L的Ba(OH)₂溶液中,按要求写出反应的子方程式 （1）加入的NaHCO₃溶液体积为50mL时:                                                             （2）加入的NaHCO₃溶液体积为100mL时:                                                             15．溶液A可能含有等物质的量浓度的Cl^-、AlO₂^-、S^2-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-PO₄^3-中的几种,现进行以下实验：（1）取5mL A溶液,往其中通入足量CO₂,得到白色沉淀B,B可完全溶于盐酸.（2）另取5mL A溶液,往其中加入盐酸生成气体C,将C通入CuSO₄溶液中有黑色沉淀D生成.则溶液A肯定存在的离子是          ,肯定不存在的离子是         ,其理由是     . 16．某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种,现进行如下实验：（1）取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO₃)₂溶液无沉淀生成.（2）另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.则原溶液中肯定存在的离子是        ,肯定不存在的离子是         ,已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g,则原溶液中是否含有Cl^-：