a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后,得到a克铜,则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为多少?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 02:35:49
a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后,得到a克铜,则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为多少?
为什么答案不是80:而是7:到底是铁粉完全反应完还是稀硫酸?
为什么答案不是80:而是7:到底是铁粉完全反应完还是稀硫酸?
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x a
56/x=64/a
x = 7a/8
则和H2SO4反应的Fe质量=a-7a/8=a/8
故参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比=7a/8 :a/8=7:1
选B
“得到a克铜”,和“固体质量仍为a g” 是不同的!
如果是“固体质量仍为a g” 答案就是80:7
再问: 我是这样算的: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 160 64 x y a 56/x=64/a=160/y x = 7a/8,y=2.5a Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 1/8a z z=7/32a y:z=80:7 请问错在哪里?
再答: 问的是 物质的量之比 这是质量比
56 64
x a
56/x=64/a
x = 7a/8
则和H2SO4反应的Fe质量=a-7a/8=a/8
故参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比=7a/8 :a/8=7:1
选B
“得到a克铜”,和“固体质量仍为a g” 是不同的!
如果是“固体质量仍为a g” 答案就是80:7
再问: 我是这样算的: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 160 64 x y a 56/x=64/a=160/y x = 7a/8,y=2.5a Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 1/8a z z=7/32a y:z=80:7 请问错在哪里?
再答: 问的是 物质的量之比 这是质量比
a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后,得到a克铜,则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为多少?
ag铁粉与含有H2SO4的硫酸铜溶液完全反应后得到ag Cu,则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为
a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后,得到a克铜,则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比是( )
a g铁粉和含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参加反应的硫酸铜与稀硫酸物质的量之比是
a g铁粉与含有H2SO4的硫酸铜溶液完全反应后得到a g Cu,则参加反应的硫酸铜与硫酸
a克铁粉和含有H2SO4和CUSO4溶液完全反应后的a克铜,则参加反应的硫酸铜和稀硫酸的物质的量的比为
a克铁粉与含有硫酸的CuSO4溶液完全反应得到a克铜
ag铁粉与含有h2so4的cus04溶液完全反应后,得到ag铜,则参加反应的cuso4和h2so4的物质的量之比
a克铁粉`与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
硫酸、硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应
向含有硫酸和硫酸铜溶液中加入足量的铁粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤干燥,发现滤渣质量与所加固体质量相等
往硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中加入铁粉,铁粉会先和硫酸铜反应还是硫酸铁?