10mL NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 14:26:39

10mL NO、CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO₂和NO的体积比不可能为（　　）
A. 1：1
B. 2：1
C. 3：2
D. 1：2

发生反应有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，
假设参加反应的CO₂为x mL，NO为y mL，则x+y=10，
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂…①
2mL                  1mL
xmL
x
2mL
2NO+O₂=2NO₂…②
2mL  1mL  2mL
ymL
x
2mL
（1）当反应②恰好反应时，即当y=x时（此时x、y都等于5），生成的NO₂的体积为5mL，显然符合题意，所以选项A正确；
（2）当y＞x时，NO有过量，O₂反应完，此时反应掉的NO为xmL，则剩余的NO为（ymL-xmL），生成的NO₂气体为xmL，因此，反应最后得到的混合气体为NO和NO₂，其体积和为：（ymL-xmL）+xmL=ymL，结合x+y=10，再根据NO过量的前提条件：y＞x，可以得出结论：y＞5．这与题意“气体体积缩小为5mL”不符，这种情况不可能符合题意，所以选项D错误；
（3）当y＜x时，NO不足，O₂过量，此时反应掉的O₂为
y
2mL，剩余的O₂为（
x
2mL-
y
2mL），生成的NO₂气体为ymL．因此，反应最后得到的混合气体为O₂和NO₂，其体积和为：（
x
2mL-
y
2mL）+ymL=
x
2mL+
y
2mL=5mL，这与题意“气体体积缩小为5mL”符合，这表明如果y＜x，这种情况都能符合题意，所以选项B、C正确，
故选D．

10ml NO NO2的混合气体通过足量的Na2O2后,气体的体积变为5ML（相同状况）,则CO2和NO2的体积比不可能 10mL NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为 30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后，气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同 CO2和NO共30mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20mL，原混合气体中NO的体积为（　　） 10毫升NO.CO2的混合气体通过足量的过氧化钠后,气体体积变为5毫升,则CO2,NO的体积比是多少? CO2和NO组成的混和气体40ml,通过足量的Na2O2充分反应后,同温同压下剩余气体的体积为20ml,则原混合气体中含一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的34，则CO2在原混合气体中的体积分数为（将NO和CO2的混合气体20ML缓缓通过足量的NA2O2时,剩余气体10ML则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与将CO2与NO的混合气体40mL,通过组量的Na2O2,充分反应后气体体积缩小到20mL,则混合气体中CO2与NO的体积现有CO2、CO、O2中两种或三种组成的混合气体30mL,通过足量Na2O2,反应完全后气体体积变为25mL,将这25m 化学题mol30mL由CO2、CO、O2组成的混合气体,常温下通过足量的Na2O2后体积变为28mL,把剩下的气体引燃后 CO2,NO共20ml通入过量的Na2O2,测定气体体积为10ml（标况）问CO2,NO的体积各多少