大师作文网跪求几道化学题,最好有答案
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 03:34:00
跪求几道化学题,最好有答案
求几道化学难题,要难一点的,适合高一做的.求~~~~~~~~~~~~~~~~~~
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1.现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540 mL 2.00 mol•L－1的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体8.96 L.已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259.欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70 mol•L－1的NaOH(aq)体积是________.
提示：根据 Na 原子守恒和 SO 守恒得如下关系：
2NaOH Na2SO4~H2SO4
则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)
c(NaOH)•V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)•V [H2SO4(aq)]
V [NaOH(aq)]可求.
2.将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液,再通入过量的 Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体 11.175 g.则原配溶液中,c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为 (D)
A.3∶2∶1\x05\x05\x05B.1∶2∶3\x05\x05\x05C.1∶3∶2\x05\x05\x05D.2∶3∶1
命题意图：考查学生对电荷守恒的认识.属化学教学中要求理解的内容.
知识依托：溶液等有关知识.
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋ n(Br－),错选A.
解题思路：1个 Ca2＋ 所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－)
将各备选项数值代入上式进行检验可知答案.
3.将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中,然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL,恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋,且 Cr2O 全部转化为 Cr3＋.则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________.
1.提示：Fe3O4中 ＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O 中＋6 价铬所得电子物质的量相等.
×(3－2)= 0.02500 L×c(Cr2O )×(6－3)×2.答案：0.100 mol•L－1
4.某露置的苛性钾经分析含水:7.62%(质量分数,下同)、K2CO3 2.38%、KOH 90.00% 取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol•L－1 的 HCl(aq) 中,过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性,蒸发中和后的溶液可得固体3.43_克.
根据 Cl 原子守恒得:n(KCl) = n(HCl) = 1.00 mol•L－1×0.04600 L = 4.60×10－2 mol,m(KCl) 易求.
5.A、B、C三种物质各15 g,发生如下反应：A＋B＋C D 反应后生成D的质量为30 g.然后在残留物中加入10 g A,反应又继续进行,待反应再次停止,反应物中只剩余C,则下列说法正确的是( D )
A.第一次反应停止时,剩余B 9 g
B.第一次反应停止时,剩余C 6 g
C.反应中A和C的质量比是5∶3
D.第二次反应后,C剩余5 g
.解析：第一次反应 A 不足,因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应.第二次反应后,只剩余 C,说明 A、B 恰好完全反应.则：m反(A)∶m反(B) = (15 g＋10 g)∶15 g = 5∶3
第一次反应耗 B 的质量mB为：15 g∶mB=5∶3,mB=9 g
即第一次反应后剩余B质量为：15 g－9 g=6 g.可见(A)选项不正确.
根据mA＋mB＋mC=mD ,可知生成30 g D时消耗C的质量.
mC=30 g－15 g－9 g=6 g
即第一次反应后剩余C质量为：15 g－6g=9g.又见(B)选项不正确.
易见反应消耗A、B、C质量之比为：mA∶mB∶mC=15 g∶9 g∶6g=5∶3∶2 (C)选项不正确.
提示：根据 Na 原子守恒和 SO 守恒得如下关系：
2NaOH Na2SO4~H2SO4
则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)
c(NaOH)•V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)•V [H2SO4(aq)]
V [NaOH(aq)]可求.
2.将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液,再通入过量的 Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体 11.175 g.则原配溶液中,c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为 (D)
A.3∶2∶1\x05\x05\x05B.1∶2∶3\x05\x05\x05C.1∶3∶2\x05\x05\x05D.2∶3∶1
命题意图：考查学生对电荷守恒的认识.属化学教学中要求理解的内容.
知识依托：溶液等有关知识.
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋ n(Br－),错选A.
解题思路：1个 Ca2＋ 所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－)
将各备选项数值代入上式进行检验可知答案.
3.将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中,然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL,恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋,且 Cr2O 全部转化为 Cr3＋.则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________.
1.提示：Fe3O4中 ＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O 中＋6 价铬所得电子物质的量相等.
×(3－2)= 0.02500 L×c(Cr2O )×(6－3)×2.答案：0.100 mol•L－1
4.某露置的苛性钾经分析含水:7.62%(质量分数,下同)、K2CO3 2.38%、KOH 90.00% 取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol•L－1 的 HCl(aq) 中,过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性,蒸发中和后的溶液可得固体3.43_克.
根据 Cl 原子守恒得:n(KCl) = n(HCl) = 1.00 mol•L－1×0.04600 L = 4.60×10－2 mol,m(KCl) 易求.
5.A、B、C三种物质各15 g,发生如下反应：A＋B＋C D 反应后生成D的质量为30 g.然后在残留物中加入10 g A,反应又继续进行,待反应再次停止,反应物中只剩余C,则下列说法正确的是( D )
A.第一次反应停止时,剩余B 9 g
B.第一次反应停止时,剩余C 6 g
C.反应中A和C的质量比是5∶3
D.第二次反应后,C剩余5 g
.解析：第一次反应 A 不足,因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应.第二次反应后,只剩余 C,说明 A、B 恰好完全反应.则：m反(A)∶m反(B) = (15 g＋10 g)∶15 g = 5∶3
第一次反应耗 B 的质量mB为：15 g∶mB=5∶3,mB=9 g
即第一次反应后剩余B质量为：15 g－9 g=6 g.可见(A)选项不正确.
根据mA＋mB＋mC=mD ,可知生成30 g D时消耗C的质量.
mC=30 g－15 g－9 g=6 g
即第一次反应后剩余C质量为：15 g－6g=9g.又见(B)选项不正确.
易见反应消耗A、B、C质量之比为：mA∶mB∶mC=15 g∶9 g∶6g=5∶3∶2 (C)选项不正确.