大师作文网化学计算题过程中的问题 求解释：在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 08:05:49
化学计算题过程中的问题 求解释：在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在.问：混合物中铁和氧化铁各多少克?
解：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,
x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①
由得失电子守恒得,x×2＝y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②
2式是怎么来的?
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在.问：混合物中铁和氧化铁各多少克?
解：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,
x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①
由得失电子守恒得,x×2＝y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②
2式是怎么来的?
2是电子得失来的
你想想这个反应的过程
Fe失去了电子,变成Fe2+
得到电子的呢,有两个,分别是H+的电子变成H2,Fe3+得到电子变成Fe2+
那么Fexmol,失去电子2xmol
Fe3+ymol,得到电子ymol
H2是1.68,L,共1.68/22.4 mol,得到电子式1.68/22.4×2 mol
你现在可以看懂了
你想想这个反应的过程
Fe失去了电子,变成Fe2+
得到电子的呢,有两个,分别是H+的电子变成H2,Fe3+得到电子变成Fe2+
那么Fexmol,失去电子2xmol
Fe3+ymol,得到电子ymol
H2是1.68,L,共1.68/22.4 mol,得到电子式1.68/22.4×2 mol
你现在可以看懂了
化学计算题过程中的问题 求解释：在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).（要好好好详细、急!）
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）．当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，
向15克铁和氧化铁混合物中加入150ml稀硫酸,在标准状况下,放出1.68l氢气,这时铁和氧化铁均无剩余.再向溶液中加入
将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫
将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液
将铁也氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中不含Fe
1 在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4 150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3
.将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,
将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应.放出氢气4.48L（标准状况）反应后的溶液
将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应.放出氢气4.48L标准状况）反应后的溶液中滴加