关于弱碱能否溶解Al(OH)3的问题!
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 14:36:28
关于弱碱能否溶解Al(OH)3的问题!
强碱和弱碱究竟差别在哪了?二者的电离程度是不是相差非常大?
如果说NaOH在某一浓度下可以溶解Al(OH)3的话,那么有没有可能通过提到弱碱的浓度使它的OH浓度也达到可以溶解Al(OH)3的程度?
那酸式电离的情况可不可能与弱碱相互溶解了呢
强碱和弱碱究竟差别在哪了?二者的电离程度是不是相差非常大?
如果说NaOH在某一浓度下可以溶解Al(OH)3的话,那么有没有可能通过提到弱碱的浓度使它的OH浓度也达到可以溶解Al(OH)3的程度?
那酸式电离的情况可不可能与弱碱相互溶解了呢
严格来说强碱和弱碱并没有本质的区别,只不过强碱的电离常数很大,可以认为强碱在水中完全电离.而弱碱电离常数较小,表现为很多分子没有电离.
若将碱表示为R(OH)n,那么电离常数为K=c(R+)c(OH-),即碱溶液中R+与OH-的浓度的乘积为常数.若溶液中R+与OH-全来自R(OH)n,那么nc(R+)=c(OH-),所以c(OH-)=√(nK),又由于K只与温度有关,所以当温度一定时,弱碱溶液的OH-浓度的最大值为一常数,与所加的碱的多少无关.因此在弱碱溶液中不能通过提高弱碱的浓度而使OH-浓度升高,唯一的做法就是提高温度.
由于Al(OH)3酸式电离很微弱,因此只有强碱才能将其溶解.从以上的分析来看,弱碱中OH-的最大浓度为一常数,就拿最常见的氨水来说,常温下离子积K=1.78×10^(-5),所以c(OH-)=0.0042mol/L,这种浓度的OH-是不能溶解Al(OH)3的.
若将碱表示为R(OH)n,那么电离常数为K=c(R+)c(OH-),即碱溶液中R+与OH-的浓度的乘积为常数.若溶液中R+与OH-全来自R(OH)n,那么nc(R+)=c(OH-),所以c(OH-)=√(nK),又由于K只与温度有关,所以当温度一定时,弱碱溶液的OH-浓度的最大值为一常数,与所加的碱的多少无关.因此在弱碱溶液中不能通过提高弱碱的浓度而使OH-浓度升高,唯一的做法就是提高温度.
由于Al(OH)3酸式电离很微弱,因此只有强碱才能将其溶解.从以上的分析来看,弱碱中OH-的最大浓度为一常数,就拿最常见的氨水来说,常温下离子积K=1.78×10^(-5),所以c(OH-)=0.0042mol/L,这种浓度的OH-是不能溶解Al(OH)3的.
关于弱碱能否溶解Al(OH)3的问题!
为什么强碱可以使Al(OH)3溶解,弱碱不行
用NaOH溶液溶解AL(OH)3的化学方程式
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为什么氨水不能溶解Al(OH)3?
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Al(OH)3为什么不能和弱酸弱碱反应?
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