实验室常用98%(密度=1.84g/mL)的浓H2SO4配置1:4的稀H2SO4,此时稀H2SO4的密度为1.23g/m
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/09/24 12:20:09
实验室常用98%(密度=1.84g/mL)的浓H2SO4配置1:4的稀H2SO4,此时稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为多少?
为什么不可以设4ml水为4g 1ml浓硫酸为1.84g ,共5ml=0.005L,m(h2so4)=1.84*98%=1.8032g,n(h2so4)=m/M=1.8032/98=0.0184mol,c=n/v=0.0184/0.005=3.68mol/L呢?
正解:
解析:设1体积为1ml则4体积为4ml
1ml浓硫酸为1.84g
4ml水为4g
最后总质量为5.84g
设质量分数为X
则1.84g 98%=5.84gX
X=31%
由C=1000ρw/M可得,物质的量浓度为1000 1.23×0.31/98=3.89mol/L
为什么不可以设4ml水为4g 1ml浓硫酸为1.84g ,共5ml=0.005L,m(h2so4)=1.84*98%=1.8032g,n(h2so4)=m/M=1.8032/98=0.0184mol,c=n/v=0.0184/0.005=3.68mol/L呢?
正解:
解析:设1体积为1ml则4体积为4ml
1ml浓硫酸为1.84g
4ml水为4g
最后总质量为5.84g
设质量分数为X
则1.84g 98%=5.84gX
X=31%
由C=1000ρw/M可得,物质的量浓度为1000 1.23×0.31/98=3.89mol/L
两份不同总类液体混合时,混合液的总体积要小于两份液体体积之和,故浓度要大!
所以,看的出来你上面算的那个浓度会更小些,因为你算的总的V大了.
所以,看的出来你上面算的那个浓度会更小些,因为你算的总的V大了.
实验室常用98%(密度=1.84g/mL)的浓H2SO4配置1:4的稀H2SO4,此时稀H2SO4的密度为1.23g/m
用98%的浓H2SO4(密度=1.84g/ml)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml,需要浓H2SO4的体积
实验室要配置2mol·L的H2SO4溶液250mL.需要密度1.84g·cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少mL.
将1体积98%,密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4与4体积的水混合 .已知该稀H2SO4的密度为1.2 g/cm3
实验室常用一种体积比为1∶4的稀H2SO4.此种稀H2SO4是用1体积质量分数为98%、密度1.84g/cm3的浓H2S
某实验需要95 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4溶液,现用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·cm-3)进行
配置250ml 4mol/L H2SO4溶液,需要百分之98的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)的质量为几g
配置500mL 1mol/L的H2SO4溶液.需要密度为1.84g/mL的浓硫酸(98%)多少
现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4,需浓H2S
用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制成0.5MOL/L的稀H2SO4 500ml 的操作
用98.3%的浓H2SO4 密度为1.84g/cm三次方 多少毫升,能配成1mol/L 500ml的稀H2SO4
实验室要配制2mol/L-1H2SO4溶液250ml 需要密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸 ml