大师作文网重点是第六、八单元
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 02:21:45
重点是第六、八单元
2、化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、制备与用途的以实验为基础自然科学.物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
绿色化学又叫环境友好化学,其核心是利用化学原理从源头上消除污染.绿色化学的特点是不再使用有毒、有害物质,原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品
3、物质的变化
⑴运动变化是物质最根本的特征.化学上常将物质的变化分为物理变化和化学变化
⑵化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.
⑶化学变化中:保持物质化学性质的微粒发生了改变,生成新的微粒构成了新物质；
化学变化的条件有: 加热、点燃、高温、通电、催化剂等；
⑷物理变化中:构成物质的微粒种类没有改变,只是微粒的聚集状态发生改变,如微粒的间隔、运动速率和排列方式的改变,宏观上表现为物质种类不变.
⑸、质量守恒定律
ⅰ质量守恒定律是自然界中一切反应都必须遵守的质量定律,它是从定量的方面来理解化学变化的.
ⅱ准确理解质量守恒定律的几个关键词：“参加化学反应的”有两层涵义：一是质量守恒定律只适合于化学变化而不包括物理变化；二是指计算反应物质量总和是,是指真正参与了反应的那一部分质量,并不一定是取用的物质质量（可能有一部分反应物剩余）.“各物质”指不论是求反应物还是求生成物质量总和时,每种物质都要包括,无一遗漏.“质量总和”也有两层涵义：一是质量守恒定律强调的是“质量守恒”,并不包括其它方面的守恒；二是讨论质量守恒定律时,不论反应物还是生成物是固、液、气三种状态,一定要一并讨论.“等于”指反应物质量总和与生成物质质量总和相等,只有相等才叫守恒.
ⅲ在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等.
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量③原子的种类④原子的数目⑤原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是分子的数目.
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等.
⑹化学方程式
①元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式等都是化学用语,它们都具有间洁、通用、国际统一的特点.化学方程式前的数字叫化学计量数.
②化学方程式的意义：化学方程式反映了化学反应的事实,表明了反应物、生成物之间的质量关系.我们从化学方程式可获取下列信息：从质的方面：可知道反应物、生成物和反应条件；从量的方面：各反应物和各生成物之间的质量比（相对分子质量X化学计量数之比）各反应物和各生成物之间的微粒个数之比（化学计量数之比）在相同条件下,气体反应物和气体生成物之间的体积之比（化学计量数之比）反应前后物质的总质量
③化学方程式的写法：左边反应物,右边写生成；写准化学式,系数来配平；中线变等号,条件要注清,某些生成物,↑↓来标明.（书写原则、书写步骤、根据化学方程式计算略）
④化学反应基本类型：化合：多合一；分一变多；置换：反应前一单质一化合物,反应后一单质一化合物；复分双交换,价不变
从氧化还原角度看分为氧化还原反应和非氧化还原反应
4、物质的性质
物质的用途都是由性质决定的,性质分为物理性质和化学性质
物理性质――状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等.物理性质能够通过感觉器官直接感知或能够通过仪器直接测量
化学性质――氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、酸碱性、腐蚀性、毒性等.要在化学变化中表现出来,不同物质具有不同的化学性质,这是由于构成物质的微粒不同所造成的,由分子构成的物质,其化学性质由分子保持.由原子构成的物质,其化学性质由原子保持.
5、物质的变化和物质的性质之间区别：物质的变化是物质的运动形式,是一个过程；物质的性质是物质本身所具有的属性,它们是两个不同的概念.
6、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊. Cu2(OH)2CO3=
7、镁带燃烧：①发出耀眼的白光②生成白色粉末③放出大量的热量其中能说明其是化学变化的“生成白色粉末”Mg+O2
1、空气中氧气含量的测定
(1)、实验原理:在一定量的空气里,利用某种能在一定条件下跟氧气反应的物质,完全消耗其中的氧气而又不产生其它的气体,导致容不得器内气体减少,减少的体积就是氧气的体积. (2)、实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.
(3)、反思与评价：实验成功的关键①红磷要过量,以将氧气全部消耗完②装置必须气密性良好③冷却到室温方能打开弹簧夹④不可用硫、木炭、铁丝代替红磷,因为硫、炭燃烧生成气体,增大实验误差,铁丝在空气中不能燃烧,无法完全消耗氧气.
(4)、实验结论:1)氧气约占1/5.2)氧气能支持燃烧.3）剩余气体约占4/5,不能燃烧也不支持燃烧,不易溶于水
2、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气78%、氧气21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物(洁净的空气可以看作溶液)
35、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.空气污染对人类的生存和发展危害极大: ①大气污染严重威胁着动植物的生长,侵蚀多种材料 ②引发三大环境问题:温室郊应——使全球变暖；酸雨——使土壤酸化,影响动植物的生长和繁殖,破坏建筑物等；臭氧空洞——使紫外线危害人类和动植物.
6B、人工净化:（1）沉淀(除去较大颗粒)（2）过滤(原理:筛子理论,适用范围:固液分离,操作要点:一贴二低三靠,明矾:絮凝剂,溶于水后形成氢氧化铝胶体,具有较强的吸附能力,可吸附一些悬浮的细小颗粒状杂质而使之沉降.)（3）吸附(活性炭,具有疏松多孔的结构,有很强的吸附性,可吸附一些有色气体或液体,除去水中的臭味,同时也起到过滤的作用,因此利用活性炭净水,既可除去不溶性杂质,又可除去部分可溶性杂质)（4）灭菌(利用药物或煮沸杀死水中微生物)（5）蒸馏(原理:利用物质沸点不同,先后蒸发分开,适用范围:硬水软化,)
9、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.
10、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气（正氧负氢{父亲}）,体积比（分子个数比）为1∶2,质量比为8∶1,联系化学方程式记忆.在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.通的是直流电.
专题四:元素化合物
（O2、H2、CO2、CO、C、Fe）
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液态固态氧是淡蓝色的.贮于天然色钢瓶
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水.
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水.干冰是CO2固体.
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水,有毒.
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水.俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同.
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是：含碳量不同.
2、气体制取
1）发生装置取决于反应物的状态和反应的条件（高锰酸钾制氧用固固加热型装置,本书中其它气体制取用固液不加热型装置）
2）收集装置取决于气体的密度和水溶性.（密度比空气大用向上排空气法、密度比空气小用向下排空气法,难或不溶于水用排水法收集）
CO2、HCl、NH3只能用排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法（密度接近空气）
3、①实验室制O2的方法是：加热高锰酸钾或用双氧水制取
H2O2=
KMnO4=
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、 O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）.
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸,原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜,因为不反应）
Zn+H2SO4=
Zn+HCl=
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸.不能用浓盐酸（产生的气体不纯,含有HCl气体）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）. CaCO3+ HCl=
工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3=
4、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性能支持燃烧,是一种常用的氧化剂.
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光……
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2……
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟生成白色固体P2O5……（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁.（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe（铁丝）和O2反应的现象是：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意：预先留少量水（或铺一层沙,比较哪个好?）,防止高温生成物溅裂瓶底.
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰.
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰.
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰.
5、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 H2+ O2= 可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+ O2= H2的爆炸极限为4――74.2%
C+ O2= （氧气充足） C+ O2― （氧气不足）
②还原性 H2+CuO= 黑色变成红色,同时有水珠出现
C+ CuO= 黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO= 黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
CO+Fe2O3= （何时通气体?何时加热?如何处理尾气?）
6、CO2 ①与水反应： CO2+H2O= （紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2= （检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C= （吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+NaOH=
想想用Ca（OH）2好不好 ?
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO=
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3=
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl=
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2）,（O2、CO2）,（CO、CO2）]用石灰水
8、铁
1）、铁的物理性质：银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体.
2）、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）.全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4.
3）、防止铁制品生绣的方法：（保护膜法和合金防锈法）①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜.具体操作是：①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜.
4）、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al
5）、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质. 铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%―4.3%之间,钢的含碳量在0.03%―2%之间.
6）、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石.原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来.（不是置换反应）
炼钢设备：转炉、电炉、平炉. 原理：在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去.
7、导电性：银＞铜＞铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化.铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应.钛耐腐蚀性好.
专题五、溶液
1、溶液的特征：均一稳定的混合物.判断某混合物是否为溶液主要分析这是否为均一、稳定的混合物.
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 （熟石灰对温度例外）
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓.
溶液的组成：由溶质和溶剂组成
2、物质的溶解（以分子或离子形式分散）
（1）物质溶解过程通常伴随着能量的变化,有些物质溶解要吸热如硝酸钾、硝酸铵溶于水降温；有些物质溶于水要放热如：氢氧化钠、浓硫酸溶于水是升温；有些物质溶于水是能量变化不明显如氯化钠
（2）一些物质溶于水往往使水的沸点升高,凝固点降低
（3）物质溶解时如果是以离子形式分散,则所形成的溶液能导电
（4）物质溶解性与温度有关,与溶剂的性质有关还与物质本身的性质有关
3、乳化作用
乳化作用不是溶解而是使难溶的液体以细小的液滴均匀分散
4、20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g,可溶物质的溶解度1g―10g,微溶物质的溶解度为0.01g―1g,难溶物质的溶解度为＜0.01g
5、分离：KCl和MnO2方法为过滤,步骤：溶解、过滤、蒸发,
NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：溶解、冷却结晶.（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）.
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4•5H2O.
6、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.盐酸中溶质是HCl,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4•5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH.
8、溶质质量分数,进行有关计算时,一定要想办法找出溶质的质量与深夜的质量（或溶剂的质量）对于发生某化学变化后求最后所得溶液溶质的质量分数（或反应后过滤得滤液的质量分数）时,溶质的质量可通过化学方程式计算而得,（在溶液中的反应,一般而言只有溶质参加反应,或反应中生成的是溶质,溶剂一般不参加反应）而溶液的质量可通过两种方法求解一是溶液守恒法：反应前所有反应物及溶液的质量总和减去生成的沉淀或气体即为反应后所得溶液的质量；二是利用溶液组成法求求出反应前溶液中的溶剂的质量,如果水没有参加反应或没有水生成则这就是反应后所得溶液的溶剂量,如果有水参加反应则要减去参加反应的水,如果有水生成则要加上生成的水.
9、配制溶液：主要仪器：天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、药匙；步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签.
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳.
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物.分子又是由原子构成的.
共价化合物是由非金属元素与非金属元素（或原子团）组成,如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4.
由离子直接构成的：离子化合物（金属元素与非金属元素或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4.构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-.
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数）,（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数.
同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同.
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4.
已知RO32-有32个电子,则R的质子数为：R+8×3+2=32
4、化学式与化合价
1）化学式的写法：书写化学式前应先明确：这种物质由哪些元素组成；化学式各元素的原子个数比是多少；化学式中各元素的排列顺序；表示原子个数的数字的书写部位.在化合物里各元素化合价代数和为零.
2）化合价口决：一氢钠钾银,二镁钙钡铜汞锌、三铝四硅二四碳,铜一二,铁二三,负三正五磷和氮,氢正一氧负二,金正负单质零.
专题七、酸、碱、盐
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不一定导电.
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?（没有,只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性.
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5,如Na+为3n个,求SO42-的个数,（此类题要会）3n+2×2n=5n+2x,则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性）其酸性主要是因为有H+
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液.（如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性）其碱性主要是因为有OH-
6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质（酸的通性）
i.与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色.
ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱）
iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH＜7时呈酸性,pH越小,酸性越强pH＞7时呈碱性,pH越大,碱性越强.
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性）,SO3溶于水,溶液pH＜7,CO2溶于水,溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水,pH降低可加酸或水.PH=3和pH=4混合溶液pH＜7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH.pH数值是整数.
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质.
(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色.例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色.
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水.条件：碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.
(4)碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成物有沉淀.
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（前换后）.（K、Ca、Na太活泼,不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同）
③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶,且生成物中有沉淀.
****复分解反应条件****
10、氧化物
①定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化 物大多数是碱性氧化物.（除Al2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物.（除CO、H2O外）
②性质 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中,除了Na2O、K2O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反应.
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反应.
11、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可.
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性,但不是碱）纯碱晶体Na2CO3•10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3•H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻.
⑵浓H2SO4：吸水性,放在空气中质量增重.使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性.
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解）,放在空气中质量增重.
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存.放在空气中质量增加且变质.NaOH中含有的杂质是Na2CO3.
⑸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O,由于在常温下失去结晶水（叫风化）,放在空气中质量减轻且变质.
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）.
⑺铁、白磷放在空气中质量增加.
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体.
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈.
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多,应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3
CaO中含有杂质是CaCO3
⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3―
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O―
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe―
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
删减了一些(*^__^*) 嘻嘻,希望有帮助
绿色化学又叫环境友好化学,其核心是利用化学原理从源头上消除污染.绿色化学的特点是不再使用有毒、有害物质,原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品
3、物质的变化
⑴运动变化是物质最根本的特征.化学上常将物质的变化分为物理变化和化学变化
⑵化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.
⑶化学变化中:保持物质化学性质的微粒发生了改变,生成新的微粒构成了新物质；
化学变化的条件有: 加热、点燃、高温、通电、催化剂等；
⑷物理变化中:构成物质的微粒种类没有改变,只是微粒的聚集状态发生改变,如微粒的间隔、运动速率和排列方式的改变,宏观上表现为物质种类不变.
⑸、质量守恒定律
ⅰ质量守恒定律是自然界中一切反应都必须遵守的质量定律,它是从定量的方面来理解化学变化的.
ⅱ准确理解质量守恒定律的几个关键词：“参加化学反应的”有两层涵义：一是质量守恒定律只适合于化学变化而不包括物理变化；二是指计算反应物质量总和是,是指真正参与了反应的那一部分质量,并不一定是取用的物质质量（可能有一部分反应物剩余）.“各物质”指不论是求反应物还是求生成物质量总和时,每种物质都要包括,无一遗漏.“质量总和”也有两层涵义：一是质量守恒定律强调的是“质量守恒”,并不包括其它方面的守恒；二是讨论质量守恒定律时,不论反应物还是生成物是固、液、气三种状态,一定要一并讨论.“等于”指反应物质量总和与生成物质质量总和相等,只有相等才叫守恒.
ⅲ在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等.
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量③原子的种类④原子的数目⑤原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是分子的数目.
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等.
⑹化学方程式
①元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式等都是化学用语,它们都具有间洁、通用、国际统一的特点.化学方程式前的数字叫化学计量数.
②化学方程式的意义：化学方程式反映了化学反应的事实,表明了反应物、生成物之间的质量关系.我们从化学方程式可获取下列信息：从质的方面：可知道反应物、生成物和反应条件；从量的方面：各反应物和各生成物之间的质量比（相对分子质量X化学计量数之比）各反应物和各生成物之间的微粒个数之比（化学计量数之比）在相同条件下,气体反应物和气体生成物之间的体积之比（化学计量数之比）反应前后物质的总质量
③化学方程式的写法：左边反应物,右边写生成；写准化学式,系数来配平；中线变等号,条件要注清,某些生成物,↑↓来标明.（书写原则、书写步骤、根据化学方程式计算略）
④化学反应基本类型：化合：多合一；分一变多；置换：反应前一单质一化合物,反应后一单质一化合物；复分双交换,价不变
从氧化还原角度看分为氧化还原反应和非氧化还原反应
4、物质的性质
物质的用途都是由性质决定的,性质分为物理性质和化学性质
物理性质――状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等.物理性质能够通过感觉器官直接感知或能够通过仪器直接测量
化学性质――氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、酸碱性、腐蚀性、毒性等.要在化学变化中表现出来,不同物质具有不同的化学性质,这是由于构成物质的微粒不同所造成的,由分子构成的物质,其化学性质由分子保持.由原子构成的物质,其化学性质由原子保持.
5、物质的变化和物质的性质之间区别：物质的变化是物质的运动形式,是一个过程；物质的性质是物质本身所具有的属性,它们是两个不同的概念.
6、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊. Cu2(OH)2CO3=
7、镁带燃烧：①发出耀眼的白光②生成白色粉末③放出大量的热量其中能说明其是化学变化的“生成白色粉末”Mg+O2
1、空气中氧气含量的测定
(1)、实验原理:在一定量的空气里,利用某种能在一定条件下跟氧气反应的物质,完全消耗其中的氧气而又不产生其它的气体,导致容不得器内气体减少,减少的体积就是氧气的体积. (2)、实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.
(3)、反思与评价：实验成功的关键①红磷要过量,以将氧气全部消耗完②装置必须气密性良好③冷却到室温方能打开弹簧夹④不可用硫、木炭、铁丝代替红磷,因为硫、炭燃烧生成气体,增大实验误差,铁丝在空气中不能燃烧,无法完全消耗氧气.
(4)、实验结论:1)氧气约占1/5.2)氧气能支持燃烧.3）剩余气体约占4/5,不能燃烧也不支持燃烧,不易溶于水
2、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气78%、氧气21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物(洁净的空气可以看作溶液)
35、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.空气污染对人类的生存和发展危害极大: ①大气污染严重威胁着动植物的生长,侵蚀多种材料 ②引发三大环境问题:温室郊应——使全球变暖；酸雨——使土壤酸化,影响动植物的生长和繁殖,破坏建筑物等；臭氧空洞——使紫外线危害人类和动植物.
6B、人工净化:（1）沉淀(除去较大颗粒)（2）过滤(原理:筛子理论,适用范围:固液分离,操作要点:一贴二低三靠,明矾:絮凝剂,溶于水后形成氢氧化铝胶体,具有较强的吸附能力,可吸附一些悬浮的细小颗粒状杂质而使之沉降.)（3）吸附(活性炭,具有疏松多孔的结构,有很强的吸附性,可吸附一些有色气体或液体,除去水中的臭味,同时也起到过滤的作用,因此利用活性炭净水,既可除去不溶性杂质,又可除去部分可溶性杂质)（4）灭菌(利用药物或煮沸杀死水中微生物)（5）蒸馏(原理:利用物质沸点不同,先后蒸发分开,适用范围:硬水软化,)
9、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.
10、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气（正氧负氢{父亲}）,体积比（分子个数比）为1∶2,质量比为8∶1,联系化学方程式记忆.在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.通的是直流电.
专题四:元素化合物
（O2、H2、CO2、CO、C、Fe）
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液态固态氧是淡蓝色的.贮于天然色钢瓶
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水.
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水.干冰是CO2固体.
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水,有毒.
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水.俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同.
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是：含碳量不同.
2、气体制取
1）发生装置取决于反应物的状态和反应的条件（高锰酸钾制氧用固固加热型装置,本书中其它气体制取用固液不加热型装置）
2）收集装置取决于气体的密度和水溶性.（密度比空气大用向上排空气法、密度比空气小用向下排空气法,难或不溶于水用排水法收集）
CO2、HCl、NH3只能用排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法（密度接近空气）
3、①实验室制O2的方法是：加热高锰酸钾或用双氧水制取
H2O2=
KMnO4=
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、 O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）.
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸,原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜,因为不反应）
Zn+H2SO4=
Zn+HCl=
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸.不能用浓盐酸（产生的气体不纯,含有HCl气体）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）. CaCO3+ HCl=
工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3=
4、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性能支持燃烧,是一种常用的氧化剂.
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光……
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2……
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟生成白色固体P2O5……（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁.（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe（铁丝）和O2反应的现象是：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意：预先留少量水（或铺一层沙,比较哪个好?）,防止高温生成物溅裂瓶底.
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰.
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰.
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰.
5、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 H2+ O2= 可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+ O2= H2的爆炸极限为4――74.2%
C+ O2= （氧气充足） C+ O2― （氧气不足）
②还原性 H2+CuO= 黑色变成红色,同时有水珠出现
C+ CuO= 黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO= 黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
CO+Fe2O3= （何时通气体?何时加热?如何处理尾气?）
6、CO2 ①与水反应： CO2+H2O= （紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2= （检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C= （吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+NaOH=
想想用Ca（OH）2好不好 ?
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO=
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3=
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl=
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2）,（O2、CO2）,（CO、CO2）]用石灰水
8、铁
1）、铁的物理性质：银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体.
2）、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）.全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4.
3）、防止铁制品生绣的方法：（保护膜法和合金防锈法）①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜.具体操作是：①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜.
4）、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al
5）、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质. 铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%―4.3%之间,钢的含碳量在0.03%―2%之间.
6）、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石.原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来.（不是置换反应）
炼钢设备：转炉、电炉、平炉. 原理：在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去.
7、导电性：银＞铜＞铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化.铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应.钛耐腐蚀性好.
专题五、溶液
1、溶液的特征：均一稳定的混合物.判断某混合物是否为溶液主要分析这是否为均一、稳定的混合物.
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 （熟石灰对温度例外）
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓.
溶液的组成：由溶质和溶剂组成
2、物质的溶解（以分子或离子形式分散）
（1）物质溶解过程通常伴随着能量的变化,有些物质溶解要吸热如硝酸钾、硝酸铵溶于水降温；有些物质溶于水要放热如：氢氧化钠、浓硫酸溶于水是升温；有些物质溶于水是能量变化不明显如氯化钠
（2）一些物质溶于水往往使水的沸点升高,凝固点降低
（3）物质溶解时如果是以离子形式分散,则所形成的溶液能导电
（4）物质溶解性与温度有关,与溶剂的性质有关还与物质本身的性质有关
3、乳化作用
乳化作用不是溶解而是使难溶的液体以细小的液滴均匀分散
4、20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g,可溶物质的溶解度1g―10g,微溶物质的溶解度为0.01g―1g,难溶物质的溶解度为＜0.01g
5、分离：KCl和MnO2方法为过滤,步骤：溶解、过滤、蒸发,
NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：溶解、冷却结晶.（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）.
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4•5H2O.
6、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.盐酸中溶质是HCl,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4•5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH.
8、溶质质量分数,进行有关计算时,一定要想办法找出溶质的质量与深夜的质量（或溶剂的质量）对于发生某化学变化后求最后所得溶液溶质的质量分数（或反应后过滤得滤液的质量分数）时,溶质的质量可通过化学方程式计算而得,（在溶液中的反应,一般而言只有溶质参加反应,或反应中生成的是溶质,溶剂一般不参加反应）而溶液的质量可通过两种方法求解一是溶液守恒法：反应前所有反应物及溶液的质量总和减去生成的沉淀或气体即为反应后所得溶液的质量；二是利用溶液组成法求求出反应前溶液中的溶剂的质量,如果水没有参加反应或没有水生成则这就是反应后所得溶液的溶剂量,如果有水参加反应则要减去参加反应的水,如果有水生成则要加上生成的水.
9、配制溶液：主要仪器：天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、药匙；步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签.
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳.
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物.分子又是由原子构成的.
共价化合物是由非金属元素与非金属元素（或原子团）组成,如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4.
由离子直接构成的：离子化合物（金属元素与非金属元素或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4.构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-.
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数）,（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数.
同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同.
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4.
已知RO32-有32个电子,则R的质子数为：R+8×3+2=32
4、化学式与化合价
1）化学式的写法：书写化学式前应先明确：这种物质由哪些元素组成；化学式各元素的原子个数比是多少；化学式中各元素的排列顺序；表示原子个数的数字的书写部位.在化合物里各元素化合价代数和为零.
2）化合价口决：一氢钠钾银,二镁钙钡铜汞锌、三铝四硅二四碳,铜一二,铁二三,负三正五磷和氮,氢正一氧负二,金正负单质零.
专题七、酸、碱、盐
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不一定导电.
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?（没有,只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性.
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5,如Na+为3n个,求SO42-的个数,（此类题要会）3n+2×2n=5n+2x,则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性）其酸性主要是因为有H+
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液.（如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性）其碱性主要是因为有OH-
6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质（酸的通性）
i.与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色.
ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱）
iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH＜7时呈酸性,pH越小,酸性越强pH＞7时呈碱性,pH越大,碱性越强.
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性）,SO3溶于水,溶液pH＜7,CO2溶于水,溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水,pH降低可加酸或水.PH=3和pH=4混合溶液pH＜7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH.pH数值是整数.
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质.
(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色.例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色.
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水.条件：碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.
(4)碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成物有沉淀.
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（前换后）.（K、Ca、Na太活泼,不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同）
③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶,且生成物中有沉淀.
****复分解反应条件****
10、氧化物
①定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化 物大多数是碱性氧化物.（除Al2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物.（除CO、H2O外）
②性质 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中,除了Na2O、K2O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反应.
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反应.
11、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可.
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性,但不是碱）纯碱晶体Na2CO3•10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3•H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻.
⑵浓H2SO4：吸水性,放在空气中质量增重.使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性.
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解）,放在空气中质量增重.
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存.放在空气中质量增加且变质.NaOH中含有的杂质是Na2CO3.
⑸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O,由于在常温下失去结晶水（叫风化）,放在空气中质量减轻且变质.
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）.
⑺铁、白磷放在空气中质量增加.
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体.
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈.
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多,应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3
CaO中含有杂质是CaCO3
⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3―
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O―
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe―
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
删减了一些(*^__^*) 嘻嘻,希望有帮助