已知氢化钾能与水发生如下反应:KH+H2O=KOH+H2↑.现准确称取20g氢化钾放入230.5g水中,充分反应后,向所
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 17:15:44
已知氢化钾能与水发生如下反应:KH+H2O=KOH+H2↑.现准确称取20g氢化钾放入230.5g水中,充分反应后,向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液,至恰好完全反应,不再产生沉淀为止.计算下列各问题:
(1)在氢化钾与水反应中所产生的氢气的质量是多少克?
(2)反应中所加入硫酸镁溶液的质量是多少克?
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)在氢化钾与水反应中所产生的氢气的质量是多少克?
(2)反应中所加入硫酸镁溶液的质量是多少克?
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)设产生H2的质量为x,生成KOH的质量为y.
由化学反应方程式:
KH+H2O=KOH+H2↑
40 56 2
20 y x
40
20=
2
x
x=1 g
40
20=
56
y
y=28 g
(2)设所加硫酸镁溶液的质量为m,生成的硫酸钾和氢氧化镁的质量分别为n和w.由反应方程式:
2KOH+MgSO4=K2SO4+Mg(OH)2↓
112 120 174 58
28 m×15% n w
2×56
28=
120
m×15%
m=200 g
2×56
28=
174
n
n=43.5 g
2×56
28=
58
w
w=14.5 g
(3)WK2SO4%=
43.5
(20+230.5+200−1−14.5)×100%=10%
答:产生氢气1 g,所加硫酸镁溶液为200 g,所得溶液中溶质质量分数为10%.
由化学反应方程式:
KH+H2O=KOH+H2↑
40 56 2
20 y x
40
20=
2
x
x=1 g
40
20=
56
y
y=28 g
(2)设所加硫酸镁溶液的质量为m,生成的硫酸钾和氢氧化镁的质量分别为n和w.由反应方程式:
2KOH+MgSO4=K2SO4+Mg(OH)2↓
112 120 174 58
28 m×15% n w
2×56
28=
120
m×15%
m=200 g
2×56
28=
174
n
n=43.5 g
2×56
28=
58
w
w=14.5 g
(3)WK2SO4%=
43.5
(20+230.5+200−1−14.5)×100%=10%
答:产生氢气1 g,所加硫酸镁溶液为200 g,所得溶液中溶质质量分数为10%.
已知氢化钾能与水发生如下反应:KH+H2O=KOH+H2↑.现准确称取20g氢化钾放入230.5g水中,充分反应后,向所
已知氢化钾能与水水发生如下反应:KH + H2O==KOH +H2↑.现准确称量20克氢化钾放入230.5克水中,充分反
氢化钠(NaH)能与水发生如下反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,现将12g 氢化钠放入158.5g水中充
已知过氧化钠能与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,7.8g过氧化钠与足量水反应后,
氢化钙是固体,与水反应生成氢气供燃烧【CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2】.现有875g氢化钙固体(含CaH296
金属钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,将2.3g金属钠投入97.7g水中,充分反应后,所得
氢化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气化学式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ ,有84g氢化钙和足量水可生成多少氢气
金属氢化物可以快速与水反应制取氢气,如氢化锂(LiH)与水发生反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑.若制取
准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mlHCl的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中
一、已知金属钠和水能发生下列反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现取金属钠4.6g投入到100g水中,
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑现有875g氢化钙固体(含CaH2 96%)与足量水反应可生成多少克氢气?
已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,充分反应,据此,请计算下