ΔG=ΔH-ΔST,ΔG0,反应逆向自发;ΔG=0,反应处于平衡状态.
ΔG=ΔH-ΔST,ΔG0,反应逆向自发;ΔG=0,反应处于平衡状态.
哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行?
反应2A(g)2B(g)+C(g) ΔH>0达到平衡时,要使v正降低,[A]增大,应采取的措施是()
如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH
,已知下列反应 :H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/m
一个化学反应的ΔGӨ的值越负,其自发进行的程度越大,反应速率越快
已知反应:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= - 221kg/mol
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是
热化学反应方程式今天看到一题..C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1
实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = -
实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=
为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算