海森堡不确定性原理,1.Use the Heisenberg uncertainty principle to calc

海森堡不确定性原理,
1.Use the Heisenberg uncertainty principle to calculate Deltax for an electron with Deltav = 0.585 m/s.
2.By what factor is the uncertainty of the (above) electron's position larger than the diameter of the hydrogen atom?
(Assume the diameter of the hydrogen atom is 1.00×10-8 cm.)
3.Use the Heisenberg uncertainty principle to calculate Deltax for a ball (mass = 178 g,diameter = 8.40 cm) with Deltav = 0.585 m/s.
4.The uncertainty of the (above) ball's position is equal to what factor times the diameter of the ball?

海森堡不确定性原理又名“测不准原理”、“不确定关系”,英文"Uncertainty principle",是量子力学的一个基本原理,由德国物理学家海森堡于1927年提出.该原理表明：一个微观粒子的某些物理量（如位置和动量,或方位角与动量矩,还有时间和能量等）,不可能同时具有确定的数值,其中一个量越确定,另一个量的不确定程度就越大.测量一对共轭量的误差的乘积必然大于常数 h/2π （h是普朗克常数）是海森堡在1927年首先提出的,它反映了微观粒子运动的基本规律,是物理学中又一条重要原理.
理论背景　　海森伯在创立矩阵力学时,对形象化的图象采取否定态度.但他在表述中仍然需要使用“坐标”、“速度”之类的词汇,当然这些词汇已经不再等同于经典理论中的那些词汇.可是,究竟应该怎样理解这些词汇新的物理意义呢?海森伯抓住云室实验中观察电子径迹的问题进行思考.他试图用矩阵力学为电子径迹作出数学表述,可是没有成功.这使海森伯陷入困境.他反复考虑,意识到关键在于电子轨道的提法本身有问题.人们看到的径迹并不是电子的真正轨道,而是水滴串形成的雾迹,水滴远比电子大,所以人们也许只能观察到一系列电子的不确定的位置,而不是电子的准确轨道.因此,在量子力学中,一个电子只能以一定的不确定性处于某一位置,同时也只能以一定的不确定性具有某一速度.可以把这些不确定性限制在最小的范围内,但不能等于零.这就是海森伯对不确定性最初的思考.据海森伯晚年回忆,爱因斯坦1926年的一次谈话启发了他.爱因斯坦和海森伯讨论可不可以考虑电子轨道时,曾质问过海森伯：“难道说你是认真相信只有可观察量才应当进入物理理论吗?”对此海森伯答复说：“你处理相对论不正是这样的吗?你曾强调过绝对时间是不许可的,仅仅是因为绝对时间是不能被观察的.”爱因斯坦承认这一点,但是又说：“一个人把实际观察到的东西记在心里,会有启发性帮助的……在原则上试图单靠可观察量来建立理论,那是完全错误的.实际上恰恰相反,是理论决定我们能够观察到的东西……只有理论,即只有关于自然规律的知识,才能使我们从感觉印象推论出基本现象.”实验基础　海森伯在1927年的论文一开头就说：“如果谁想要阐明‘一个物体的位置’（例如一个电子的位置）这个短语的意义,那么他就要描述一个能够测量‘电子位置’的实验,否则这个短语就根本没有意义.”海森伯在谈到诸如位置与动量,或能量与时间这样一些正则共轭量的不确定关系时,说：“这种不确定性正是量子力学中出现统计关系的根本原因.”编辑本段实验认证　　海森伯测不准原理是通过一些实验来论证的.设想用一个γ射线显微镜来观察一个电子的坐标,因为γ射线显微镜的分辨本领受到波长λ的限制,所用光的波长λ越短,显微镜的分辨率越高,从而测定电子坐标不确定的程度△q就越小,所以△q∝λ.但另一方面,光照射到电子,可以看成是光量子和电子的碰撞,波长λ越短,光量子的动量就越大,所以有△p∝1/λ.经过一番推理计算,海森伯得出：△q△p=h/4π.海森伯写道：“在位置被测定的一瞬,即当光子正被电子偏转时,电子的动量发生一个不连续的变化,因此,在确知电子位置的瞬间,关于它的动量我们就只能知道相应于其不连续变化的大小的程度.于是,位置测定得越准确,动量的测定就越不准确,反之亦然.” 　　海森伯还通过对确定原子磁矩的斯特恩-盖拉赫实验的分析证明,原子穿过偏转所费的时间△T越长,能量测量中的不确定性△E就越小.再加上德布罗意关系λ=h/p,海森伯得到△E△T