大师作文网化学原电池方程式书写化学原电池的正负极方程式和总方程式怎么书写啊,老师讲的听起来很简单,可是都不知道应该怎么去规范书写,
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 17:19:56
化学原电池方程式书写
化学原电池的正负极方程式和总方程式怎么书写啊,老师讲的听起来很简单,可是都不知道应该怎么去规范书写,
化学原电池的正负极方程式和总方程式怎么书写啊,老师讲的听起来很简单,可是都不知道应该怎么去规范书写,
电极反应方程式的书写：
负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在.如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应.例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根.
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子.例：锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2.②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子.如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-.
特殊情况:Mg-Al-NaOH,Al作负极.负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3,Cu作负极.
注意：Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2
无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒.
pH变化规律
电极周围：消耗OH-(H+),则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+),则电极周围溶液的pH增大（减小）.
溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+),则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+),则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等,则溶液的pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变.
负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在.如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应.例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根.
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子.例：锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2.②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子.如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-.
特殊情况:Mg-Al-NaOH,Al作负极.负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3,Cu作负极.
注意：Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2
无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒.
pH变化规律
电极周围：消耗OH-(H+),则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+),则电极周围溶液的pH增大（减小）.
溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+),则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+),则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等,则溶液的pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变.