一定温度下,水存在H2O⇋H++OH-+Q(Q<0)的平衡,下列叙述一定正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 05:41:56
一定温度下,水存在H2O⇋H++OH-+Q(Q<0)的平衡,下列叙述一定正确的是( )
A. 向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B. 将水加热,Kw增大,pH减小
C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D. 向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变
A. 向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B. 将水加热,Kw增大,pH减小
C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D. 向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变
A.温度不变,水的离子积常数不变,与溶液的酸碱性无关,故A错误;
B.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,离子积常数增大,氢离子浓度增大,溶液的pH较小,故B正确;
C.向水中加入醋酸钠固体,促进水电离,平衡正向移动,氢离子浓度减小,故C错误;
D.温度不变水的离子积常数不变,硫酸钠是强酸强碱盐,向水中加入硫酸钠固体后,不影响平衡移动,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,但不一定是10-7mol/L,故D错误;
故选B.
B.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,离子积常数增大,氢离子浓度增大,溶液的pH较小,故B正确;
C.向水中加入醋酸钠固体,促进水电离,平衡正向移动,氢离子浓度减小,故C错误;
D.温度不变水的离子积常数不变,硫酸钠是强酸强碱盐,向水中加入硫酸钠固体后,不影响平衡移动,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,但不一定是10-7mol/L,故D错误;
故选B.
一定温度下,水存在H2O⇋H++OH-+Q(Q<0)的平衡,下列叙述一定正确的是( )
25℃时,水中存在电离平衡:H2O=H++OH- △H>0,下列叙述正确的是(
25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-△H>0,下列叙述正确的是( )
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是( )
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是
对可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-Q达到平衡后,下列叙述正确的是
1.25℃时,水的电离达到平衡:H20==(H+)+(OH-) △H>0,下列叙述正确的是
电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子)>c(OH离子),则下列关系中一定正确
在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法中正确的是( )
在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬
在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl
在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡,下列说法正确的是( )【双选】